【題目】pH=6的鹽酸稀釋1000倍后，pH=___。

【答案】7

【解析】

pH=6的鹽酸稀釋1000倍后，水電離的氫離子不能忽略。

當強酸、強堿溶液的H＋離子濃度接近水電離出的H＋離濃度(1×10-7 mol·L－1)時，水的H＋離子濃度就不能忽略不計。所以pH=6的稀鹽酸，稀釋1000倍時:c(H＋)=(1×10-6+999×10-7)/1000=1.009×10-7 ，pH=6.99=7。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
（1）請將下列步驟補充完整并回答下列問題：①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng) ， 讀出量筒中水的體積為V mL．
（2）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ．
（3）本實驗中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A.100mL
B.200mL
C.500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm= ．
（5）速率不等的原因是 ， 銅絲不與酸接觸的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化以及影響反應(yīng)快慢的因素，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)反應(yīng)速率最大的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，該時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率是______________________。從影響反應(yīng)速率的外界條件分析原因是_______________________________________。

(2) 反應(yīng)速率最小的時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反應(yīng)過于劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是________(填序母)。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是（ ）
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對原子質(zhì)量293

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強

C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算：
（1）CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L（標準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
（2）已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 ， 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 ， 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L（標準狀況）碳酸化尾氣？列式計算。
（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算：
（1）過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。
（2）析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項變小或減弱的是

A.原子半徑B.簡單離子的還原性

C.單質(zhì)的熔沸點D.氫化物的穩(wěn)定性

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