以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:
己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時(shí)釋放出CO2氣體,同時(shí)A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答:
(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中,Cr的化合價(jià)為____。
(2)濾渣1的成分為________,濾渣2的成分為____。
(3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是??????? 。
(4)鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來(lái)冶煉鋁,該化學(xué)方程式為
(5)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于?????????? mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:。寫(xiě)出酸性條件下 CrO42-與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。
(6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????? 。
(1)+3(1分)
(2)Fe2O3? Al(OH)3(各1分)(其它合理答案也可)
(3)取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,證明有Fe3+(其它合理答案也可)(2分)
(4)2 Al2O34Al + 3O2↑(1分)
(5)①2.4×10-4(2分)②CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O(3分)
(6)Fe2(SO4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O (3分)
【解析】
試題分析:(1)在鉻鐵礦Fe(CrO2)2中,Fe的化合價(jià)為+2,所以Cr的化合價(jià)為+3,
(2)含雜質(zhì)的鉻鐵礦經(jīng)煅燒、溶于水后,只有氧化鐵不溶于水,作為濾渣除去,所以濾渣1的成分是Fe2O3,此時(shí)溶液為Na2CrO4和 NaAlO2的混合液,通入CO2氣體會(huì)和NaAlO2反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3,所以濾渣2的成分是Al(OH)3,
(3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W Fe2(SO4)3,檢驗(yàn)Fe3+的方法是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,證明有Fe3+
(4)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)得到鋁,化學(xué)方程式為2 Al2O34Al + 3O2↑,
(5)①Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10,c(CrO42-)<=5.0×10-7 mo1/L,所以c(Ba2+)>=1.2×10-10/5.0×10-7=2.4×10-4 mo1/L, ②酸性條件下 CrO42-與綠礬FeSO4 ?7 H2O反應(yīng),CrO42-作氧化劑,綠礬作還原劑,其離子方程式為CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O
(6)W 為Fe2(SO4)3,以溶液Fe2(SO4)3、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2(SO4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O
考點(diǎn):考查化合物中化合價(jià)的判斷、離子的檢驗(yàn)、鋁的冶煉、溶度積的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
| ||
| ||
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B、E同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2;C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子;D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常溫時(shí),39 g B、C按原子個(gè)數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
寫(xiě)出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,Y的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因______________________________;起消毒作用的微粒電子式為_(kāi)________。
(4)四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等,Z的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________型,它屬于_________分子(填“極性”或“非極性”);請(qǐng)比較Z與DA3的沸點(diǎn)高低并加以解釋_____________________________________________________。
(5)目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池,它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極,以C離
子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2C+xE C2Ex 。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式,正極反應(yīng)式:_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí):若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為:________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2 L ,溶液的pH為:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆四川省成都七中高三上學(xué)期“一診”模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B、E同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2;C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子;D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常溫時(shí),39 g B、C按原子個(gè)數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
寫(xiě)出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,Y的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因______________________________;起消毒作用的微粒電子式為_(kāi)________。
(4)四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等,Z的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________型,它屬于_________分子(填“極性”或“非極性”);請(qǐng)比較Z與DA3的沸點(diǎn)高低并加以解釋_____________________________________________________。
(5)目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池,它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極,以C離
子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2C+xE C2Ex。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式,正極反應(yīng)式:_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí):若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g C單質(zhì)。則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為:________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2 L ,溶液的pH為:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年四川省高三上學(xué)期“一診”模擬(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等;B、E同主族,且核電荷數(shù)之比為1︰2;C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子;D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題:
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常溫時(shí),39 g B、C按原子個(gè)數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ;
寫(xiě)出少量X與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,Y的溶液呈堿性,用離子方程式解釋其原因______________________________;起消毒作用的微粒電子式為_(kāi)________。
(4)四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等,Z的分子空間構(gòu)型為_(kāi)__________型,它屬于_________分子(填“極性”或“非極性”);請(qǐng)比較Z與DA3的沸點(diǎn)高低并加以解釋_____________________________________________________。
(5)目前人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池,它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極,以C離
子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2C+xE C2Ex 。請(qǐng)寫(xiě)出電池放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式,正極反應(yīng)式:_______________________。用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí):若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積為:________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2 L ,溶液的pH為:________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com