一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A．c1：c2=3：1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝＋67.0 kJ·mol－1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－41.0 kJ·mol－1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol－1；

（2）在3.0 L密閉容器中，通入0.10 mol CH4和0.20 mol NO2，在一定溫度進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

2

4

6

8

10

總壓強p/100kPa

4.80

5.44

5.76

5.92

6.00

6.00

由表中數(shù)據(jù)計算0～4min內(nèi)v(NO2)＝_________，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

（3）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖（橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%）：

則下列敘述正確的是____________。

A．若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%

B．反應(yīng)速率：b點的v(逆)＞e點的v(逆)

C．平衡常數(shù)：c點＝d點

D．提高c點時NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可適當(dāng)升溫或增大c(CH4)

（4）用0.05 mol·L－1Na2S溶液吸收上述甲烷中含有的H2S氣體，當(dāng)吸收的H2S的物質(zhì)的量與原Na2S的物質(zhì)的量相等時溶液顯堿性，此時溶液中有關(guān)粒子的表達(dá)式正確的是（ ）

A．n(Na＋)＝0.1 mol B．c(Na＋)－c(OH－)＞c(S2－)＋c(HS－)－c(H＋)

C．c(H2S)＋c(H＋)＜c(S2－)＋c(OH－) D．c(Na＋)－c(H2S)＝2c(S2－)＋c(HS－)

測得25℃時溶液中的c(H2S)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝________。

（5）將（1）中CH4＋2NO2CO2＋2H2O＋N2的反應(yīng)設(shè)計為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2－；則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實現(xiàn)下列變化時，需要克服相同類型作用力的是（ ）

A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和醋酸鈉的熔化

C．乙醇和HCl溶于水 D．HCl和NaCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）

A．苯、己烷、四氯化碳 B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳 D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 ，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） ；

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，則該溶液的pH約為 ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

ClO3﹣+ Fe2++ = Cl﹣+ Fe3++ 。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）

A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0． 當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時， H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．由圖可知：T2＞T1

B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞a

C．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2 （g）通入量的方法

D．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面表格中的實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸只表現(xiàn)脫水性

B

將鹽酸滴入Na2CO3溶液中

有氣泡產(chǎn)生

氯的非金屬性比碳強

C

向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙變藍(lán)

原溶液中含有NH4+

D

SO2通入品紅溶液中

溶液褪色

SO2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A中含有的化學(xué)鍵是________。

（2）寫出銅與J反應(yīng)制取H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。

（4）寫出物質(zhì)B的電子式：_______________；寫出物質(zhì)E的電子式：_______________。

（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 L 物質(zhì)G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。

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