. ①下圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。在該晶體中每個(gè)Na+ 周?chē)c之最接近且距離相等的Na+ 共有    個(gè);與每個(gè)Na+等距離且最近的Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為                 。

②在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)c之最接近的且距離相等的CO2分子有    個(gè)

③。在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有    個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C—C鍵的夾角都是        。                                                        

④水分子間由于氫鍵的作用彼此結(jié)合而形成 (H2O)n，在冰中每個(gè)水分子被     個(gè)水分子包圍形成變形的          ，通過(guò)氫鍵相互連接成晶體，則1 mol冰中有       mol氫鍵。

（8分）①12，正八面體  ②12  ③6，109028’  ④4，四面體，2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?西安模擬）[選修一化學(xué)與技術(shù)]聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
；
（2）X是
CO2
CO2
，Y是
NH3
NH3
 （填化學(xué)式）；
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有
Na2CO3、NH4Cl
Na2CO3、NH4Cl
；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有
CaCl2、NaCl
CaCl2、NaCl
；
（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中
不需要
不需要
 （填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫(xiě)為
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
；
（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是
b
b
；
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH3 44.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)可以得到純堿100.0g則NH3的利用率為
94.3%
94.3%
．相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)
不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等
?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線(xiàn)交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。

 ?

(1)請(qǐng)將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。?

(2)從晶胞中分Na+周?chē)c它最近時(shí)且距離相等的 Na+共有多少個(gè)??

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖：

（1）流程I中，欲除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品和操作的順序可以是         。

a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸    b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸

c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸   d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、鹽酸

（2）流程II中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                 。通電開(kāi)始后，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體是      ，陰極附近溶液pH會(huì)     （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）流程III中，通過(guò)反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是     ，化學(xué)反應(yīng)方程式是        。

（4）流程IV中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　  、　    、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉，已知：

Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol－1

把該過(guò)程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗（不考慮能量損失），若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）==H2O(l) △H =　   。

 

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