Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于_____________晶體,俗名叫     ;

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是    ,屬于    分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是     ;

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是      ;它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是       ;

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_____________和_________________;Q和Y形成的分子的電子式是_____________,屬于     分子(填“極性”或“非極性”)。

(1)分子 干冰                          

(2)正四面體   非極性   Si3N4                 

(3)三角錐                                                  

(4)CS2和CCl4         非極性

解析:由于Q分別與Y、Z形成共價化合物,則Y、Z可能為非金屬元素,又Y、Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z,則Y、Z分別為S、Cl元素;前20號元素中有低價氧化物的Q元素為C元素,Q的低價氧化物CO的電子總數(shù)為14,等于X單質(zhì)分子的電子總數(shù),則X為N元素。

一般來講,多原子的分子中,若中心原子的化合價數(shù)等于其最高正化合價數(shù),則該分子為非極性分子,如CH4、CS2中C元素的化合價為其最高正價+4,因此二者均為非極性分子。書寫共價化合物的電子式時,必須保證每個原子周圍有8個電子(H原子周圍有2個電子)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同.
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
,其中心原子采取
sp2
sp2
雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
分子晶體
分子晶體

(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N
;
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
N2O
N2O
(寫分子式)
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì).該反應(yīng)的離子方程式為
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(5)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
3d24s2
3d24s2
;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
6
6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,X、Y與Z不同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z.
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于
分子
分子
晶體,俗名叫
干冰
干冰
;
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,屬于
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
;
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
;它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是
;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q與Y形成的分子的電子式是
,屬于
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.Q的低價氧化物與R單質(zhì)分子中的電子總數(shù)相等,Q與X同族,X在地殼中含量居第二位.Y、Z分別與Q形成的共價化合物化學(xué)式為QY2、QZ4
(1)X、Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(用分子式表示)
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4

(2)X在周期表中的位置是
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
,若將其單質(zhì)投入到氫氧化鈉溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2

(3)R單質(zhì)的電子式為
,其氫化物的分子構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,該氫化物發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(4)Q與Y形成的直線型分子QY2屬于
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種,Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R 與 Q 同族,X、Y與Z不同族,Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z.
(1)Q 的最高價氧化物,其固態(tài)俗名叫
干冰
干冰
;
(2)R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
;
(3)X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分,其電子式是
;
(4)Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
S=C=S
S=C=S
,屬于
共價
共價
化合物(填“離子”或“共價”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種,Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,R 與 Q 同族,X、Y與Z不同族,Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z.
(1)Q 的最高價氧化物,其固態(tài)俗名叫
干冰
干冰
;
(2)R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
;
(3)X 的常見氫化物的空構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
;它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分,其電子式是

(4)Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是
CS2
CS2
CCl4
CCl4
;Q和 Y 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
S═C═S
S═C═S
,屬于
共價
共價
化合物(填“離子”或“共價”),
非極性
非極性
分子(填“極性”或“非極性”)

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