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1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才。現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

則反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代數式表示）。

（2）合成氨的平衡常數表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為 （保留兩位有效數字）。

（3）X軸上a點的數值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中， Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如下表所示：

下列判斷正確的是____。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉化率：I> III

C.平衡常數：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔(Y203)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式 。

練習冊系列答案
相關習題

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最先發(fā)現電子的科學家是

A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是

A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

（1）①的反應類型是__________；③的反應類型是__________。

（2）②的化學方程式為_______________________________________________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為__________________________。

（5）I的結構簡式為__________________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a． B和D互為同系物 b． ⑦為酯化反應 c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應

（7）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有____________種。

①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產生4.48L(標況)CO2氣體；

②苯環(huán)上的取代基不超過三個；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO2溶于水生成碳酸。已知下列數據：

弱電解質

H2CO3

電離平衡常數（250C）

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現有常溫下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數 第一步水解的平衡常數。下列說法正確的是

A．由數據可判斷該溶液呈酸性

B．c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(NH3·H2O)

C．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是_______（填離子符號），溶解溫度應控制在60～70℃，原因是________。

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_____________。

（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸

C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③

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下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A．體積相等時密度相等

B．原子數相等時具有的中子數相等

C．體積相等時具有的電子數相等

D．質量相等時具有的質子數相等

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物與生產、生活關系密切，請回答下列問題：

（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請你寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3)，生產中首先用廢鐵屑與HNO3反應制得Fe(NO3)2。寫出稀HNO3與過量Fe反應的離子方程式：___ _；從“綠色化學”思想看制備Fe(NO3)2應用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：______________________

（3）高鐵酸鹽(FeO42-)是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌。請運用所學知識推測高鐵酸鹽(FeO42-)能用于自來水殺菌消毒的原因：__________。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強堿性溶液中反應，寫出反應的離子方程式：_________________________。

（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應），產生沉淀的物質的量與所加溶液的體積的關系如圖所示:

①寫出(a+10)到(a+20)過程中反應的離子方程式：_____________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=mol

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