【題目】[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:
(l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
(3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點遠大于鈣?____。
(4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個(用n表示)分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
若其中有一半的Si被Al替換,其化學式為____。
(5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3。
【答案】 [Ar] 3d54s1 d區(qū) Na2O·Al2O3·4SiO2 Na<Al<Si<O Fe的核電荷數(shù)較大,核對電子的引力較大,故Fe的原子半徑小于Ca,F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca sp3 2︰5 [AlSiO5] CaCrO3
【解析】(l) Cr為24號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar] 3d54s1,Fe為26號元素,位于第三周期第VIII族,也就是元素周期表的d區(qū)。答案為:[Ar] 3d54s1 、d區(qū)
(2)硅酸鋁鈉中Na為+1價, Al為+3價, Si為+4價,O為-2價,所以表示為氧化物的化學式為Na2O·Al2O3·4SiO2;非金屬性越強第一電離能越大,同一周期的元素自左向右第一電離能增大,因此Na、 Al、 Si、O 四種元素第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Si<O 。答案為:Na2O·Al2O3·4SiO2 、Na<Al<Si<O
(3)鈣和鐵處于同一周期,但鐵的核電荷數(shù)大于鈣,對最外層電子的吸引能力強,使最外層電子越靠近原子核,導致鐵的原子半徑小于鈣,因此金屬鍵強于鈣,所以鐵的熔沸點遠大于鈣。答案為:Fe的核電荷數(shù)較大,核對電子的引力較大,故Fe的原子半徑小于Ca,F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca
(4) 在硅酸鹽中,硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu),每個Si與周圍4個O形成4個σ鍵,Si無孤電子對,所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;每個四面體通過三個氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu),因而每個四面體中硅原子數(shù)是1,氧原子數(shù)=1+3×=,即Si與O的原子個數(shù)比為2:5,化學式為(Si2nO5n)2n-,若其中一半的Si被Al替換,其化學式為答案為:2:5、
(5) 根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知,晶胞中O原子數(shù)為×6=3,Ca原子數(shù)為×8=1,Cr原子數(shù)為1,則化學式為CaCrO3;設晶胞的邊長為acm,由于Ca與O的核間距離為xnm,則2a2=4x2,所以a=cm, CaCrO3的式量為:140,因此一個晶胞的質(zhì)量m= g,而晶胞的體積V=cm3,所以該晶體的密度ρ=== g/cm3,答案為: CaCrO3、
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【題目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)為
A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L
C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L
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【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32﹣
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強
D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原
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【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( 。
A.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時,AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
D.在t°C時,AgCl(s)+Br﹣(aq)AgBr(s)+Cl﹣(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫常壓下,17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)9NA
C. 標準狀況下,1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
D. 1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應可生成NA個CH3CO18OC2H5分子
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【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關該電池說法不正確的是
A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料
B. 充電時A電極為陰極,發(fā)生還原反應
C. 充電時B電極的反應:Li2S8-2e-=2Li++S8
D. 手機使用時電子從A電極經(jīng)過手機電路版流向B電極,再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗. 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗標準鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
① | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
② | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
③ | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題:
(1)滴定終點時的現(xiàn)象是 .
(2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 .
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗.
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【題目】不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是( )
A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O
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