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請在橫線部分寫出正確的化學方程式或離子方程式（每題2分，共12分）

（1）鎂在二氧化碳中燃燒                            。

（2）鋁與堿溶液反應的離子方程式                            。

（3）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式                            。

（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應                            。

（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質                            。

（6）少量鐵在氯氣中燃燒                            。

（1）2Mg+CO22MgO+C（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

（3）Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）8AL+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3 （5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（6）2Fe+3Cl22FeCl3；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，設計了如下實驗方案：
[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在
B
B
容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒
a為
⑦
⑦
，b為
⑨或⑦
⑨或⑦
，c為
⑧
⑧
，d為
②或③
②或③
．（填序號）
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）2如下信息：
資料名稱 物理性質描述 化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637 白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《普通化學教程》（下冊）P788 白色 能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+．
閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
；資料中提及的微綠色Fe3（OH）8，用氧化物的形式表示可寫成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
．
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）2?nH2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于
打開
打開
（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于
發(fā)生
發(fā)生
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式
Fe（OH）2?nH2O
  △  
.
 
Fe（OH）2+nH2O
Fe（OH）2?nH2O
  △  
.
 
Fe（OH）2+nH2O
．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe（OH）2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路．
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．

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科目：高中化學 來源：甘肅省天水一中2010－2011學年高二第一階段考試理科化學試題 題型：022

請在橫線部分寫出正確的化學方程式或離子方程式

(1)鎂在二氧化碳中燃燒________．

(2)鋁與堿溶液反應的離子方程式________．

(3)實驗室制氫氧化鋁的離子方程式________．

(4)鋁與四氧化三鐵高溫反應________．

(5)氫氧化亞鐵在空氣中變質________．

(6)少量鐵在氯氣中燃燒________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例如A圖中的兩個圓分別代表鋁和鐵的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同點(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中①②區(qū)域對應的化學性質上的不同之處(每處只要求寫一個)。

A

B

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

(2)為了測定鐵鋁合金中金屬的質量分數，某校研究性學習小組設計了如下實驗操作過程：稱取該合金1.0g，放入燒杯中加足量鹽酸，蓋上表面皿，使其充分反應；反應停止，經冷卻向其中加入過量NaOH溶液，充分靜置后過濾，對濾出的沉淀經洗滌在空氣中加熱灼燒至恒重，得到固體物質1.2g。下列有關敘述不正確的是________。

A．鐵的質量為0.84g

B．Al的質量分數為16%

C．加入過量NaOH溶液的目的是為了Fe2＋完全沉淀

D．加入NaOH溶液后充分靜置是為了保證Fe(OH)2被空氣中的氧氣充分氧化為Fe(OH)3

(3)Al(OH)3和NaHCO3都是治療胃酸過多的藥物，用離子方程式表示其原理，________________，______________。根據上述反應，如果是胃酸過多且有胃潰瘍的患者，應該選用上述哪一種藥物治療為好________，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省天水一中高二上學期第一階段考試化學卷 題型：填空題

請在橫線部分寫出正確的化學方程式或離子方程式（每題2分，共12分）
（1）鎂在二氧化碳中燃燒                           。
（2）鋁與堿溶液反應的離子方程式                           。
（3）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式                           。
（4）鋁與四氧化三鐵高溫反應                           。
（5）氫氧化亞鐵在空氣中變質                           。
（6）少量鐵在氯氣中燃燒                           。

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