Question

（16分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。
2．配制步驟
(1)計算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。
(2)稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體__________g。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。
(4)移液：
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：

_____________________________________________。
3.若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。              。
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

Answer 1

1．主要儀器：100 mL容量瓶。2．配制步驟：（1）5.85 。（2）5.9 。（3）轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應該用100 mL。 3.誤差分析:①偏高。②偏低。③偏低。

試題分析：1、實驗室配制一定體積準確濃度的溶液。需要的主要儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有容量瓶（指出規(guī)格）。2．配制步驟。(1)計算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，將數(shù)值代入計算出m(NaCl)＝5.85g。(2)稱量：由于托盤天平只能讀到0.1g，用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g。指出圖中的錯誤：轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應該用100 mL規(guī)格的。根據(jù)誤差分析：
，①由于熱脹冷縮的原因，在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。實際體積小于100 mL。即V減小了，n不變，故C偏高了。②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，在燒杯中會殘留較多的溶質(zhì)致使n減小，V準確，故C偏低了。③定容后，搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度。實際上V增大，n不變，故C偏低了。
點評：配制一定體積準確濃度的溶液需要用到的儀器以及配制步驟，還有誤差分析。這是高考的�？键c。希望考生加以記憶。