Question

12．目前，世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），寫出在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼．
（3）操作A是過濾，加入的足量試劑a是HCl（填化學(xué)式）．
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題中工業(yè)流程可知，生石灰氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體，熔融電解得到金屬鎂；
（1）石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂，所以石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀；
（2）貝殼的主要成分是CaCO₃，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，應(yīng)該用貝殼制取生石灰；
（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾的方法分離，根據(jù)反應(yīng)流程圖前后推斷試劑a的成份；
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl₂，據(jù)此書寫電解方程式；

解答 解：（1）石灰乳的溶解性大于氫氧化鎂，所以石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成Mg（OH）₂沉淀，則石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），在沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案為：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）貝殼的主要成分是CaCO₃，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，應(yīng)該用貝殼制取生石灰，
故答案為：貝殼；
（3）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法，從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量試劑a是HCl，
故答案為：過濾；HCl；
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)生成Mg和Cl₂，電解方程式為MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl而制備稀鹽酸，從而達(dá)到循環(huán)利用的目的，
故答案為：MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水資源的綜合利用，明確海水中的成分及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)分析流程圖中各步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，能從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮，同時(shí)考查學(xué)生學(xué)以致用能力．