根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是（  ）

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ 
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ 
C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低 
D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
C．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
D．稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是      (　　)。

A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（  ）

A．H2O分解為H2與O2時放出熱量
B．生成1mol H2O時吸收熱量245kJ
C．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙
D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（  ）

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
下列說法正確的是(　　)

A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的
為(　　)

A．碳與水反應吸收131.3 kJ的熱量
B．1 mol碳和1 mol水反應吸收131.3 kJ的熱量
C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳氣體和氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1 mol反應,放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（  ）

A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高
B．化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化
C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高
D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產(chǎn)生任何危害

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．反應A（g） 2B（g）　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 
B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH4+）＝c（Cl－） 
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設(shè)反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，始終保持增大 

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