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“神九”飛船的發(fā)射成功，標志著我國航天事業(yè)進入領先行業(yè)．
（1）燃料電池的發(fā)展和航天的需求密不可分．燃料電池不僅能量轉換率高，而且以氫氣和氧氣為燃料的電池，電池反應生成的水還可供宇航員飲用．
①使用酸性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應為
 
．
②美國的阿波羅登月飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極的電極反應為
 
．
（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
 放電 
.
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
請回答下列問題：
①高鐵電池的負極材料是
 
．
②放電時，正極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應；已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應為
 
．
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：（1）①據題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，因為是酸性電解質，生成H+；
②根據題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，因為是堿性溶液，生成水；
（2）①放電時，該電池是原電池，原電池負極上失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應；
②放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，總反應方程式減去負極電極反應式即得正極反應式．
解答： 解：（1）①據題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，因為是酸性電解質，生成H+，負極反應為：H2-2e-=2H+；
故答案為：H2-2e-=2H+；
②根據題給總反應式可知，H2在反應中被氧化，應從負極通入，因為是堿性溶液，生成水，負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
（2）①電池的負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．由高鐵電池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn，
故答案為：鋅；
（2）正極上得電子發(fā)生還原反應，由電池的總反應方程式-負極反應式=正極反應式可知，正極反應式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-，
故答案為：還原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
點評：本題考查了原電池原理，根據元素化合價變化來確定正負極，結合電介質溶液的酸堿性書寫電極反應式，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、O2是還原產物，Mn2+是氧化產物
C、通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D、標準狀況下，產生22.4L O2時反應轉移2mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）
CuO/CuCl2
400℃
 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
請回答：
（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．
（2）斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1mol．X、E、G的焰色反應均為黃色．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：G
 
，D
 
．
（2）寫出G與過量的C反應生成D的化學反應方程式：
 
；
（3）寫出X+E→A的離子方程式：
 
；
（4）寫出C與Na2O2參加反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為
 
；每消耗1.7g NH3轉移的電子數為
 
（阿伏加德羅常數的值用NA表示）．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為
 
；此時向所得溶液中加入8g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代社會中銅在不同領域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為
 
、
 
．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
 
．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是
 
．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應中被氧化的與被還原的元素的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇來源豐富．價格低廉．運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
 
（填字母序號）．
A．容器中混合氣體的密度不變化
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．有1個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應
v（正）
 
v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為
 
．
（3）某實驗小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是
 
；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件下關于離子存在的說法中正確的是（　　）
A、a點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-
B、b點對應的溶液中大量存在：NH4+、K+、I-、NO3-
C、c點對應的溶液中大量存在：Cu2+、Na+、Cl-、S2-
D、d點對應的溶液中大量存在：K+、AlO2-、ClO-、Cl-

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