16．已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

分析 由SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，則1molSO2完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計(jì)算反應(yīng)的二氧化硫，以此計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則
SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                            98.32kJ
 x                               393.28kJ
$\frac{1mol}{x}$=$\frac{98.32kJ}{393.28kJ}$，解得x=4mol，
所以SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{4mol}{5mol}$×100%=80%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案．
方案甲：
實(shí)驗(yàn)1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲中：
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是證明鈉與乙醚不反應(yīng)，烴基上的氫不能被鈉取代；
②寫出實(shí)驗(yàn)2中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物可能為；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有反應(yīng)物接觸面積�。簧傻谋椒逾c將鈉包起來，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)沒得反應(yīng)在起始，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15kJ
②0.61.80.8akJ
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
D．若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）．在1min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為50%．求：
（1）該反應(yīng)在前1min內(nèi)X的平均速率．
（2）該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下．
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/K473573673…
K4.4×10-2K1K2…
其中，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強(qiáng)    c．及時(shí)分離生成的NH3 d．升高溫度
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)．
（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的$\frac{15}{16}$，求N2的轉(zhuǎn)化率α1．（用三列式作答，要求寫出計(jì)算過程）
（Ⅱ）若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）abd．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：請(qǐng)完成下列問題：
T/℃200300400
KK1K20.5
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②試比較K1、K2的大小，K1＞ K2 （填“＜”“＞”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號(hào)字母）
A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B、v（N2）正=3v（H2）逆
C、容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的密度保持不變
④400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆 （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，則原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol--12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol--1則a＞b
D．已知P （紅磷，s）═P （白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．若5.2g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱260kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJ•mol-1；乙炔的燃燒熱為-1300kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

①在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制氯化鐵水解．
②寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)．
④能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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同步練習(xí)冊(cè)答案