11．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．離子方程式左右電荷不守恒；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，只有NaOH可寫出離子的形式；
C．次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑，則離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．氯氣溶于水制備次氯酸的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO，離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），D濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（2）實驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學(xué)進(jìn)行實驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復(fù)使用）；
①飽和Na2SO3溶液　�、谒嵝訩MnO4溶液　�、凼宜　、軣o水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質(zhì)丁醛，設(shè)計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的樣品，完全溶于500mL稀硫酸中，并向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
（2）所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol/L，所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．把木炭加熱至紅熱，投入到濃硝酸溶液中，產(chǎn)生NO2、CO2兩種氣體組成的混合氣體X，用X作如下圖所示的實驗：

請回答下列問題：
（1）無色溶液D是稀硝酸
（2）無色氣體E遇到空氣時，可以觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變紅棕色；
（3）D溶液與單質(zhì)F反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）；
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質(zhì)量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（3）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91KJ•mol-1
（1）該反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行的外界條件是低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（2）①在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AE（多選扣分）．
A．容器中壓強保持不變  
B．混合氣體的密度不變       
C． V正（CO）=V逆（H2）
D．c（CO3OH）=c（CO）         
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)3min后達(dá)到平衡，測得c（CO）=0.4mol•L-1．
①則3min內(nèi)CO 的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.52．
若同樣條件下起始時CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時H2的物質(zhì)的量為：4mol，CO的轉(zhuǎn)化率為：60%．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加         D．重新平衡時，n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）甲醇-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
2CH3OH（g）+3O2（g）+4KOH（aq）=2K2CO3（aq）+6H2O （l）
請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）某條件下，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），已知某組實驗c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ． 若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖中繪出c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅱ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
    
A．實驗室制取氨氣B．測定反應(yīng)速率裝置C．配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
A．AB．BC．CD．D

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