Question

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下

（1）貝殼的主要化學成分為________________（寫化學式）．

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________．

（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________．

（4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．___________________．

（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，其離子方程式為__________________．

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O 鹽酸或者氯氣 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑

【解析】流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3；（2）氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；（3）根據(jù)流程圖中可以知道鹽酸或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既是反應(yīng)的原料同時也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；（4）鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中Mg元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?/span>0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：；（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中先鈉和水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為：6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑。