Question

用如圖所示裝置進行下列實驗。

（1）在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸和1 g銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊管口。請寫出試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式________________________________________。

（2）該實驗剛開始速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_______________________________。

（3）為了使產生的氣體不至于逸散到空氣中，請寫出向試管a中加入試劑的操作方法______________________________________________________________________________。

（4）欲較快地制取NO，可采取的措施有（列舉兩種）_________________________________、________________________________________。

Answer 1

（1）3Cu+8HNO₃====3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O   2NO+O₂====2NO₂

（2）銅與硝酸反應為放熱反應，隨著反應的進行，放出的熱量使溶液的溫度升高，反應加快

（3）先向試管a中加入10 mL 6 mol·L^-1稀硝酸，然后將試管傾斜，將銅片放在試管內壁上方不致滑下，塞上插有導管的塞子，再將試管慢慢直立

（4）將反應物稍微加熱、加入相對較濃的硝酸、用銅粉代替銅片等（任寫2種，其他合理答案同樣給分）

解析:

此題綜合考查了硝酸的性質，并和反應速率結合起來。銅與濃硝酸反應生成NO₂，與稀硝酸反應生成NO，為使反應速率加快，可適當增加硝酸的濃度；由于此反應放熱，速率逐漸加快，也可適當加熱使反應加快，因硝酸易分解，因此只能微熱。