在100 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2,有2/3的Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3).則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為

A.

0.0075 mol·L-1

B.

0.075 mol·L-1

C.

0.008 mol·L-1

D.

0.08 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有:

①玻璃棒 ?②燒瓶、蹮、苣z頭滴管?⑤量筒、奕萘科俊、咄斜P天平 ⑧藥匙

請回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有___________。(填代號)

(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為___________,F(xiàn)有①10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是___________(填代號)。

(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到___________mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒___________。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌___________2—3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度___________處。改用___________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的___________。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。

(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是___________,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4;

④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出;

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線;

⑦定容時,俯視標(biāo)線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省洛陽八中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

(14分)實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器:①燒杯;②100 ml量筒;③100 ml容量瓶;④500 ml容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時,必須使用的儀器有            (填代號),還缺少的儀器是        。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是                      ,                  。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是        
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量;②計算;③溶解;④搖勻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥洗滌;⑦定容;⑧冷卻。其正確的操作順序為                                 
(4)在配制過程中其他操作都正確的,下列操作會引起誤差偏高的是            
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線 ⑤定容時仰視標(biāo)線 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省江都育才中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有             (填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為           。現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是         (填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到      mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒                。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌         2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的         。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:
能引起誤差偏高的有             (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線

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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:①四氯化硅遇水極易水解;

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

 

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

315

熔點/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

 

請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________;裝置C中的試劑是____________;

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的元素是_____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:

  5Fe2+MnO4+8H====5Fe3+Mn2+4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),請說明理由_________________

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

 

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