在100 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol　Cl2，有2/3的Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)．則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為

A．

0.0075 mol·L－1

B．

0.075 mol·L－1

C．

0.008 mol·L－1

D．

0.08 mol·L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% 密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：

①玻璃棒　?②燒瓶�、蹮、苣z頭滴管?⑤量筒�、奕萘科俊、咄斜P天平　⑧藥匙

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有___________。（填代號）

（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________�，F(xiàn)有①10 mL�、�50 mL�、�100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________（填代號）。

（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到___________mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒___________。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌___________2—3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度___________處。改用___________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的___________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是___________，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4；

④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；

⑦定容時，俯視標(biāo)線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省洛陽八中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器：①燒杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盤天平(帶砝碼)。
（1）配制時，必須使用的儀器有            （填代號），還缺少的儀器是        。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是                      ，                  。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是        。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為                                 。
（4）在配制過程中其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是            。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線 ⑤定容時仰視標(biāo)線 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省江都育才中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有             (填代號)。
(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為           。現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是         (填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到      mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒                。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌         2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度         處。改用         加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的         。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
能引起誤差偏高的有             (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

 

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點/℃

－70.0

－107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

 

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是_____________（填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

  5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋====5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），請說明理由_________________

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。

 

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