在100 mL含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2,有2/3的Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3).則原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度為 | |
A. |
0.0075 mol·L-1 |
B. |
0.075 mol·L-1 |
C. |
0.008 mol·L-1 |
D. |
0.08 mol·L-1 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
①玻璃棒 ?②燒瓶、蹮、苣z頭滴管?⑤量筒、奕萘科俊、咄斜P天平 ⑧藥匙
請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有___________。(填代號)
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為___________,F(xiàn)有①10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是___________(填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到___________mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒___________。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌___________2—3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度___________處。改用___________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的___________。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中錯誤的是___________,能引起誤差偏高的有___________(填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4;
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出;
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線;
⑦定容時,俯視標(biāo)線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省洛陽八中高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(14分)實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下儀器:①燒杯;②100 ml量筒;③100 ml容量瓶;④500 ml容量瓶;⑤玻璃棒;⑥托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時,必須使用的儀器有 (填代號),還缺少的儀器是 。該試驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 , 。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 。
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量;②計算;③溶解;④搖勻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥洗滌;⑦定容;⑧冷卻。其正確的操作順序為 。
(4)在配制過程中其他操作都正確的,下列操作會引起誤差偏高的是 。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視標(biāo)線 ⑤定容時仰視標(biāo)線
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省江都育才中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃H2SO4來配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。
(2)經(jīng)計算,需濃H2SO4的體積為 。現(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是 (填代號)。
(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒 。轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌 2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 處。改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的 。振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽。
(4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:
能引起誤差偏高的有 (填代號)。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線
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科目:高中化學(xué) 來源:2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型:實驗題
單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:①四氯化硅遇水極易水解;
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物質(zhì) |
SiCl4 |
BCl3 |
AlCl3 |
FeCl3 |
PCl5 |
沸點/℃ |
57.7 |
12.8 |
— |
315 |
— |
熔點/℃ |
-70.0 |
-107.2 |
— |
— |
— |
升華溫度/℃ |
— |
— |
180 |
300 |
162 |
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________;裝置C中的試劑是____________;
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是__________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的元素是_____________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:
5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),請說明理由_________________
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。
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