【題目】1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_______________,基態(tài)Ti3+的未成對電子有_____個(gè)。

21mol[Ni(CO)4]2+ 中,配離子中含有σ鍵數(shù)目為________________

3)有機(jī)物 HCHOVSEPR構(gòu)型為_______________。(填名稱)

4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子中碳原子的軌道雜化類型為_____________________

5)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________; ________。

6)已知:下列物質(zhì)斷開1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表:

共價(jià)鍵

HH

NH

N≡N

能量變化/kJmol1

436

390.8

946

則合成氨反應(yīng):N2g+3H2 g)=2NH3g)△H_________kJmol1

【答案】[Ar]3d6 1s22s22p63s23p63d6 1 8NA 平面三角形 sp2 sp3 Cu2++2NH3H2OCu(OH)2↓+2NH4+; Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH -90.8

【解析】

1Fe26號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6,Ti元素為22號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1未成對電子有1個(gè)。

答案為:[Ar]3d6 1s22s22p63s23p63d6 ;1 ;

21個(gè)(CO)中含有1個(gè)σ鍵,4個(gè)(CO)中含有4個(gè)σ鍵,4個(gè)(CO)與Ni 結(jié)合形成4個(gè)σ鍵,故一個(gè)[Ni(CO)4]2+中含有8個(gè)σ鍵;1mol[Ni(CO)4]2+ 中,配離子中含有σ鍵數(shù)目為8NA

答案為:8NA;

3)有機(jī)物 HCHO的中心原子是碳原子,其價(jià)電子對數(shù)為3,采用sp2雜化,共4個(gè)原子,VSEPR構(gòu)型為平面三角形;

答案為:平面三角形;

41、23C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4,4、5、6號碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型,1、2、3C原子采用sp3雜化,4、5、6C原子采用sp2雜化;

故答案為:sp3、sp2;

5)向硫酸銅中逐滴加入氨水先產(chǎn)生氫氧化銅沉淀,后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+,溶液呈深藍(lán)色溶液,反應(yīng)離子方程式為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

故答案為:Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-;

6)由表中數(shù)據(jù)可知,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=946kJ/mol+436kJ/mol×32×3×390.8kJ/mol=90.8kJ/mol,

故答案為:90.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑可以選用________,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為________________

(2)加入試劑后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________

(3)試劑選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:

方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出負(fù)極電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式: ________________

方案III;結(jié)合你所學(xué)的知識,幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證FeCu活動性的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應(yīng)原理:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCN有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。

a.碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1, Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

b.NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

①.NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

②.NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3CO2、NaClN2

完成下列填空:

①寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________________

(CN)2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應(yīng)生成_________H2O。

③處理200 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO___ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

請回答下列問題:

1b電極材料為___,其電極反應(yīng)式為____

2)當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___mol,此時(shí)a電極質(zhì)量____(增加減少”)___g。

3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O

D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XYZ的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代,X2Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.X的氫化物只含有極性共價(jià)鍵

B.Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得

C.W與氫形成的原子比為11的化合物有多種

D.WZ形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.某溫度下,78 g 與適量的恰好完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.苯與液溴反應(yīng)生成1 mol溴苯,消耗0.5個(gè)

C.溶液中,含有的數(shù)目為

D.100 g 46%的乙醇溶液中,含HO鍵的數(shù)目為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置(B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長頸漏斗):

(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;裝置C的作用是_________________

(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__。

(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應(yīng)過程中現(xiàn)象為___。(選填標(biāo)號)

(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案