Question

新修改的《機(jī)動(dòng)車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實(shí)施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此重拳治理酒駕是因?yàn)榫坪篑{車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖為交警對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)．其原理如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O
根據(jù)上述信息回答問題
（1）該反應(yīng)中被檢測(cè)的成分為

CH₃CH₂OH

，該反應(yīng)的氧化劑是

CrO₃

，還原產(chǎn)物是

Cr₂（SO₄）₃

，此反應(yīng)可用于檢測(cè)駕駛員是否是酒后駕車的原因是

檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察

（2）實(shí)驗(yàn)室需要用密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的硫酸100mL，量取濃硫酸時(shí)需要用到量筒最好選用

C

A．50mL B．20mL C．10mL D．100mL．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，CrO₃被還原，為氧化劑，C₂H₅OH為還原劑，根據(jù)反應(yīng)顏色的變化判斷是否含有乙醇；
（2）根據(jù)溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積，以此確定量筒的規(guī)格．

解答：解：（1）反應(yīng)2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O中，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，CrO₃被還原，為氧化劑，C₂H₅OH為還原劑，檢測(cè)駕駛員是否是酒后駕車，利用該反應(yīng)可借助顏色的變化判斷是否含有乙醇，
故答案為：CH₃CH₂OH；CrO₃；Cr₂（SO₄）₃；檢測(cè)劑顏色由紅色變?yōu)榫G色，顏色變化明顯，易于觀察；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為V，
則V×18.4mol/L=100mL×1.0mol/L，
V=5.4mL，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及溶液的配制，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度分析．