Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C₂H₅OH完全燃燒后生成的CO₂分子個(gè)數(shù)約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
• B． 通入了1molCl₂的新制氯水中，HC1O、Cl^一、C1O^-粒子數(shù)之和為2N_A
• C． 含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4N_A
• D． 3.4gNH₃中共用電子對數(shù)為0.6N_A

Answer 1

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，部分氯氣仍然以氯氣分子形式存在；
C．甲醛水溶液中，甲醛分子、水分子都含有原子；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有3對共用電子對解答．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C₂H₅OH是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B．將lmol Cl₂通入水中，由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在不能反應(yīng)的Cl₂，所以只有HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數(shù)之和小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛水溶液中，甲醛分子、水分子都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D.3.4gNH₃中共用電子對數(shù)為$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×N_A=0.6N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．