下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和
D、某可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)也可能是吸熱反應(yīng)
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)；
B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生；
C．根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)；
D．可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
解答： 解：A．反應(yīng)條件與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān)，則需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，即不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱、放熱反應(yīng)，所以吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故C正確；
D．可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，過(guò)程相反，反應(yīng)熱的符號(hào)相反，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能與熱能，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的方法即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí)，消耗x mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O（g）?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃8001 0001 2001 400
平衡常數(shù)0.451.92276.51 771.5
①該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CH4）=0.5mol?L-1，計(jì)算該溫度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)H2的平均生成速率為
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸pH變化曲線(xiàn)的是
 
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）目前，消除氮氧化物污染有多種方法．用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 

（2）TiCl4遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成TiO2?x H2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：
 
；檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干凈的方法是：
 
．
（3）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是
 
；（填編號(hào)）
②常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
③25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是：（　�。�
A、碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)：H++HCO3-H2O+CO2↑
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
B、X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
C、X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、元素X的最簡(jiǎn)單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示正確的是（　　）
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
B、H2O2的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、與
B、葡萄糖、蔗糖、淀粉
C、與CH3-CH=CH2
D、C6H5OH與C6H5CH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案