Question

（2013?濟南二模）金屬銅的導電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）寫出銅的基態(tài)原子價電子電子排布式

3d¹⁰4s¹

．
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式為

CuCl

．
（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]Cl₂．晶體．氨分子中N原子的雜化方式為

sp³

．上述深藍色晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有

離子鍵

和

配位鍵

．
（4）NH₃的沸點比PH₃大，其原因是

NH₃分子之間有氫鍵作用，故沸點明顯高于PH₃

．

Answer 1

分析：（1）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子電子排布式；
（2）由晶胞結構可知，Cu原子處于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，根據(jù)均攤法計算晶胞中含有Cl原子數(shù)目，據(jù)此書寫化學式；
（3）NH₃分子中N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，形成配位鍵，N、H原子之間以共價鍵結合，內界離子與外界離子以離子鍵結合；
（4）含有氫鍵的物質其沸點增大．

解答：解：（1）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）由晶胞結構可知，Cu原子處于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu原子，Cl原子屬于頂點與面心上，晶胞中含有Cl原子數(shù)目為8×

1

8

+6×

1

6

=4，故化學式為CuCl，
故答案為：CuCl；
（3）NH₃分子中N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，NH₃分子中N、H原子之間以共價鍵結合，內界離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-以離子鍵結合，
故答案為：sp³；配位鍵；離子鍵；
（4）氮原子電負性較大，導致氨氣分子之間有氫鍵作用，而PH₃中不存在氫鍵，所以NH₃的沸點比PH₃大，
故答案為：NH₃分子之間有氫鍵作用，故沸點明顯高于PH₃．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學鍵與絡合物、晶胞計算等，難度中等，掌握均攤法進行晶胞的計算．