13．對于化學反應方向的確定，下列說法正確的（　�。�
A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行
C．固體的溶解過程與焓變無關(guān)
D．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

分析 在一定的條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應的焓變有關(guān)，又可能與反應的熵變有關(guān)．在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果．溫度、壓強一定時，反應方向的判據(jù)是△G=△H-T△S，△G＞0反應不能自發(fā)進行，△G＜0反應能自發(fā)進行，△G=0達到平衡．

解答 解：A．化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，故A錯誤；
B．放熱反應△H＜0，熵增加的反應，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反應一定能自發(fā)進行，若△S＜0，則反應一定不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．硝酸銨溶于水吸熱，則固體的溶解過程可能是焓變小于0的過程，故C錯誤；
D．在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了化學反應能否自發(fā)進行的判斷，題目比較簡單，注意化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，根據(jù)公式判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小．
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有反應③為吸熱反應，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H2        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-═O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應物的初始濃度均為0.050mol•L-1，15℃時測得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題：
t/s0120180240330530600700800
c/mol•L-100.0360.0300.0260.0220.0170.0160.0150.015
（1）計算該反應在120～180s間的平均反應速率7.3×10-5mol/（L•s）；比較120～180s與180～240s 區(qū)間的平均反應速率的大小，前者＞后者（填＞，＜或=），理由是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢．
（2）計算15℃時該反應的平衡常數(shù)5.4．
（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有BC．
A．加入O2NC6H4COOC2H5
B．增加OH-的濃度
C．移去產(chǎn)物                           
D．加入適當?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得，也能通過金屬和氯氣反應獲得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應①的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應④的化學方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL50505050
混合粉末質(zhì)量/g1.22.43.64.8
反應后剩余固體質(zhì)量/g00.641.923.12[
分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2+所含電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步  具有極其重要的意義．
I．某化學興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設計了如下實驗：
第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．
第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表：
    操    作  現(xiàn)象    結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩（1）    存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 （2），振蕩（3）    存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
（1）NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
（2）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為17g．

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