【題目】AA705合金(Al、ZnMgCu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量?jī)H為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào)),判斷依據(jù)是_______。

(3)CN、NH3、H2OOH等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn),其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)?/span>_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。

①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA______mol—1(用含x yD的式子表示)。

【答案】3d104s1 Mg I3I25倍多,說(shuō)明最外層有2個(gè)電子, 16 4 8 sp2sp3 苯甲醇分子間存在氫鍵,苯甲醛分子間不存在氫鍵

【解析】

1)銅原子有29個(gè)電子,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子;

(2)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子,結(jié)合該元素為第三周期元素分析;

(3)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵,雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵,中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵;

(4)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近;

(5)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì),而-CH2OHC原子形成4個(gè)共用電子對(duì);

②分子間的氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大,苯甲醇分子間存在氫鍵;

(6)①由圖3可知,晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2,設(shè)原子半徑為r,則晶胞的對(duì)角線為4r,晶胞的邊長(zhǎng)為,由此計(jì)算空間利用率;

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6,晶胞的質(zhì)量為g,六棱柱邊長(zhǎng)為x cm,高為y cm,則晶胞的體積為x2ycm3,再結(jié)合晶胞的密度計(jì)算NA

1)銅原子有29個(gè)電子,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,其價(jià)電子排布式為3d104s1;

(2)由圖1可知電離能I3I25倍多,說(shuō)明最外層有2個(gè)電子,結(jié)合該元素是第三周期元素,則該元素為第三周期第ⅡA元素,此元素為鎂,元素符號(hào)為Mg;

(3)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵,雙鍵中有一個(gè)為σ鍵,每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵,中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵,則1mol [Zn(NH3)4]2+含(4+3×4mol=16molσ鍵,配位體為NH3,中心離子Zn2+的配位數(shù)為4

(4)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近,則每個(gè)鋁原子周?chē)嚯x最近的鎂原子有8個(gè);

(5)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì),碳原子的雜化類(lèi)型是sp2,而-CH2OHC原子形成4個(gè)共用電子對(duì),碳原子的雜化類(lèi)型是sp3;

②苯甲醇分子間存在氫鍵,而苯甲醛分子間不存在氫鍵,導(dǎo)致苯甲醇的沸點(diǎn)明顯比苯甲醛高;

(6)①由圖3可知,晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2,設(shè)原子半徑為r,則晶胞的對(duì)角線為4r,晶胞的邊長(zhǎng)為,則空間利用率為=;

②②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6,晶胞的質(zhì)量為g,六棱柱邊長(zhǎng)為x cm,高為y cm,則晶胞的體積為x2ycm3,則D=x2ycm3,由此計(jì)算得NA=mol—1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是 ( 。

A.洗氣或干燥裝置:瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液,由a管口進(jìn)氣

B.用于收集難溶于水的氣體:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由b管口進(jìn)氣

C.提供少量CO:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)CO,b管口接自來(lái)水龍頭

D.H2SSO2反應(yīng)的裝置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2CeO2

B. 過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

D. 過(guò)程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)

C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,水電離出的H濃度大于10-7 mol·L-1

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。

1)實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘,反應(yīng)原理是2IO3-5SO32-2H===I25SO42-H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.01 mol·L1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L1 Na2SO3溶液的體積/mL

水的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/

出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s

5

5

V1

0

5

5

40

25

5

V2

35

25

V1________ mL,V2________ mL

2)實(shí)驗(yàn)二:探究KIFeCl3混合時(shí)生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:

.5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中滴加560.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;

.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;

.向乙中滴加試劑X

①將KIFeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:____I____Fe3 ____I2____Fe2。

②步驟ⅲ中,試劑X_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KIFeCl3混合時(shí)生成KCl、I2FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。

(1)Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號(hào)描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

③ 寫(xiě)出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式:________

(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。

(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測(cè)該化合物的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示:

已知:—CHO—COOH

下列判斷正確的是

A. 生成有機(jī)物⑥的原子利用率為100%

B. 有機(jī)物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 有機(jī)物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能含有以下離子中的幾種:Na、KNH4、AgMg2、Cu2、Cl、CO32、SO42且所含的各離子物質(zhì)的量濃度相等;取三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,過(guò)濾后用鹽酸洗滌沉淀,結(jié)果沉淀消失

向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀

向第三份加入足量NaOH溶液并加熱,收集到一定體積的氣體,但溶液依然澄清

試回答下列問(wèn)題:

(1)肯定存在的離子有______________________

(2)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________

(3)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________,___________________

(4)寫(xiě)出中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________

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