15．關(guān)于鹵素（用x表示）的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O?HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對(duì)分子質(zhì)量增大的順序而加深
D．X-離子的還原性依次為：F-＜Cl-＜Br-＜I-，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)

分析 A．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣；
B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；
D．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)，氟氣除外．

解答 解：A．氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素氫化物都易溶于水，但它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而減弱，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族元素單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；
D．鹵族元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液里置換出來(lái)，氟氣極易和水反應(yīng)生成HF和氧氣，所以氟氣除外，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，知道其規(guī)律中的異�，F(xiàn)象即可解答，知道氟氣和水的反應(yīng)產(chǎn)物，鹵族元素氫化物中HF為弱酸，鹽酸、氫溴酸、氫碘酸都是強(qiáng)酸，注意氟氣和氟化物性質(zhì)的特殊性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NF3分子呈三角錐形
B．NF3分子是極性分子
C．NF3與NH3晶體類(lèi)型相同
D．上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在氨水中存在NH3•H2O?NH4++OH-的平衡，若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入（　�。�
A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，正極反應(yīng)式為2Fe3++2 e-=2Fe2+．
（3）將鐵片和銅片浸入硫酸銅溶液中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．若開(kāi)始該電池中兩電極的總質(zhì)量為200g，工作一段時(shí)間后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量變?yōu)?08g，試計(jì)算：①溶解的鐵的質(zhì)量56g；②通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)目2NA．
（4）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：O2+4H++4e-═2H2O；放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大、變小、不變”）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表為：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHB．金屬性：Na＞Mg＞Al
C．原子半徑：Na＞S＞OD．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列不能用于比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的是（　�。�
A．單質(zhì)間的置換反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)在水中的溶解度的大小
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積
C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4，若體積減少，則y＞4，否則y＜4
D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH4++OH-?NH3•H2O
C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫(xiě)出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫(xiě)出元素乙的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號(hào)表示），
（4）元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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