10．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
C．若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

分析 A．苯可發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯；
B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯易被氧化；
C．甲苯苯環(huán)上有3種H，含3個(gè)碳原子的烷基為正丙基或異丙基；
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由對(duì)稱性可知，含5種H．

解答 解：A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯，為硝化反應(yīng)，水浴加熱控制溫度，故A正確；
B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯易被氧化，則甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，故B正確；
C．甲苯苯環(huán)上有3種H，含3個(gè)碳原子的烷基為正丙基或異丙基，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，故C正確；
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由對(duì)稱性可知，含5種H，則與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對(duì)稱性的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2OB．2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．過(guò)氧化鈉淡黃色固體，與CO2反應(yīng)，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．因此，過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來(lái)源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．測(cè)定室溫下NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
（1）從三頸瓶中用堿式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如下圖．
（2）據(jù)圖，計(jì)算氨水的濃度為0.0450mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{[O{H}^{-}]•[N{{H}_{4}}^{+}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$，當(dāng)pH=11.0時(shí)計(jì)算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．（Kb保留兩位有效數(shù)字）
（3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果B．未滴加酸堿指示劑，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不科學(xué)
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為KSCN寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，繼續(xù)滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．硅膠可用作食品中的干燥劑
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的正極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

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