【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng),其中是氧化還原反應(yīng)的有___個;寫出試劑X的化學(xué)式___。
(2)反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________。
(3)反應(yīng)①后過濾的沉淀為_____,簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。
(4)反應(yīng)①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。
(5)請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作: ______________。
【答案】 1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- Fe2O3 取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明此物之中含有正三價鐵元素 玻璃棒、燒杯、漏斗 用潔凈的鉑絲(鐵絲)蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒,看到黃色火焰,即驗證試劑X中含有Na+
【解析】Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng),向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到氫氧化鋁的沉淀,再加熱分解得到氧化鋁,最后電解得到鋁單質(zhì),因此試劑X為氫氧化鈉溶液,溶液乙為偏鋁酸鈉溶液,Y為二氧化碳?xì)怏w。
(1)上述反應(yīng),其中屬于氧化還原反應(yīng)的只有電解熔融的氧化鋁生成鋁的反應(yīng);根據(jù)上述分析,試劑X為氫氧化鈉溶液,故答案為:1;NaOH;
(2)向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳反應(yīng)的實質(zhì)是:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng) ①后過濾的沉淀為Fe2O3,要確定氧化鐵中金屬元素及其價態(tài),可以用酸溶解,再用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在,操作過程為取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明此物之中含有正三價鐵元素,故答案為:Fe2O3;取少量沉淀于一支潔凈試管,加入適量稀硫酸(或鹽酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化鉀(或硫氰化銨),若溶液呈(血)紅色,說明此物之中含有正三價鐵元素;
(4)反應(yīng)①后過濾時必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,故答案為:玻璃棒、燒杯、漏斗;
(5)試劑X為氫氧化鈉,檢驗其中含有的鈉離子可以使用焰色反應(yīng),故答案為:用潔凈的鉑絲(鐵絲)蘸取試劑X于酒精燈外焰灼燒,看到黃色火焰,即驗證試劑X中含有Na+。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能進(jìn)行噴泉實驗的是( )
A. Cl2和 NaOH 溶液 B. CO2 和 H2O C. CO2 和 NaOH 溶液 D. HCl 和 H2O
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵.D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的瓷管,e是兩只耐高溫的瓷皿,其中共盛有56g細(xì)鐵粉.實驗開始時先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,然后將鐵粉加熱至600℃~700℃,E管中反應(yīng)開始.E中的反應(yīng)為:
2Fe+3Br2═2FeBr3 , 2FeBr3 2FeBr2+Br2↑,
最后將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵80g.
請回答:
(1)儀器d的名稱 .
(2)導(dǎo)入的CO2不干燥,會在E中發(fā)生副反應(yīng),其含鐵副產(chǎn)物為;若所得產(chǎn)物中含此副產(chǎn)物,用化學(xué)方法檢驗.下列方案合理的是 .
A.取少量產(chǎn)物于試管中加入稀鹽酸,再加入KSCN溶液
B.取少量產(chǎn)物于硬質(zhì)大試管中,通入氫氣,排盡空氣后加熱,用CuSO4檢驗生成的水蒸氣
C.用磁鐵吸引,看產(chǎn)物能否被吸引
D.取少量產(chǎn)物于試管中加入蒸餾水,過濾看是否有黑色不溶物
(3)為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)取產(chǎn)品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+ , 用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,則產(chǎn)品的純度為 .
(5)利用除去雜質(zhì)后的FeBr2可以驗證Cl2、Fe3+、Br2的氧化性強(qiáng)弱.將你設(shè)計的實驗操作、預(yù)計的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論(氧化性強(qiáng)弱)填寫在下列表空格內(nèi):
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 氧化性強(qiáng)弱 |
① | 溶液呈血紅色 | ② |
③ | ④ | Cl2>Br2 |
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A.鈉放入水中??? Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.電解飽和食鹽水??? 2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁??? Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液??? HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
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【題目】在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+Q kJmol﹣1 . 如圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系圖.下列說法不正確的是( )
A.在0﹣1min內(nèi)CO的物質(zhì)的量增加了2mol
B.當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C.5min時再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的變化可分別由c、b曲線表示
D.3min時溫度由T1升高到T2 , 重新平衡時K(T2)小于K(T1)
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【題目】已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為:物質(zhì)的量濃度都為0.1molL﹣1的下列溶液中,pH最小的是( )
HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
Ka | 6.2×10﹣10 | 6.8×10﹣4 | 1.8×10﹣5 | 6.4×10﹣6 |
A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
B. 2H既可表示2個氫原子,又可表示2 mol氫原子
C. 相同物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
D. 相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子總數(shù)目之比為1∶1
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【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)
B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)
C.b=5.73
D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1411 kJ能量: 。
(2)1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8 kJ熱量: 。
(3)2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s),放出1669.8 kJ熱量: 。
(4)在200°C、101 kPa時,1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體,放出14.9 kJ熱量: 。
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