等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的排列順序是(　　)

①熔融的NaHSO4�、贜aHSO4溶液�、跱aHCO3溶液�、蹾2CO3溶液

A．①②③④                            B．④②③①

C．②③①④                            D．②①③④


答案　C

解析　NaHSO4熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為：

NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，H2CO3是弱電解質(zhì)，其電離方程式為H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，由以上電離方程式分析可知等物質(zhì)的量的NaHSO4、NaHCO3、H2CO3在所給條件下，自由離子數(shù)大小關(guān)系為②>③>①>④，答案為C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是    (　　)

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)

下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3molH2O

B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2molX

C．X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/S

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0. 8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1） 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響；________，反應(yīng)速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2） 在前4次實(shí)驗(yàn)中，能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。

（4） 實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：

_________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將①H＋�、贑l－�、跘l3＋　④K＋�、軸2－�、轔H－�、逳O�、郚H分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧                          B．②④⑦

C．①⑥                                D．②④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3　②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(　　)

A．溶液中水電離出的H＋個(gè)數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是(　　)

A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案