等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì),自由離子數(shù)由大到小的排列順序是(  )

①熔融的NaHSO4、贜aHSO4溶液、跱aHCO3溶液、蹾2CO3溶液

A.①②③④                            B.④②③①

C.②③①④                            D.②①③④


答案 C

解析 NaHSO4熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為:

NaHSO4===Na+HSO,NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na+H+SO,NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na+HCO,HCOH+CO,H2CO3是弱電解質(zhì),其電離方程式為H2CO3H+HCO,HCOH+CO,由以上電離方程式分析可知等物質(zhì)的量的NaHSO4、NaHCO3、H2CO3在所給條件下,自由離子數(shù)大小關(guān)系為②>③>①>④,答案為C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示

(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是    (  )

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D.1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)

下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3molH2O

B.1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2molX

C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/S

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0. 8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

(1) 實(shí)驗(yàn)4和5表明_________對(duì)反應(yīng)速率有影響;________,反應(yīng)速率越快,能表明這一規(guī)律另一組實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2) 在前4次實(shí)驗(yàn)中,能表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3) 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____。

(4) 實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測(cè)其原因:

_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將①H、贑l、跘l3 ④K、軸2、轔H、逳O、郚H分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧                          B.②④⑦

C.①⑥                                D.②④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有關(guān)①100mL 0.1mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  )

A.溶液中水電離出的H個(gè)數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2、Ca2等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10-9

6.8×10-8

4.0×10-9

1.8×10-11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖:

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2、Ca2,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:檢驗(yàn)Mg2,向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。

步驟二:檢驗(yàn)Ca2,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三種溶液,其沉淀效果最好的是________。

A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液

B.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液

C.0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過(guò)程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),滴入紫色石蕊試液不變色,加入少量氫氧化鈉溶液,再加入酚酞試液變紅色,共煮后紅色變淺的是(  )

A.乙酸甲酯                            B.甲酸乙酯

C.硬脂酸                              D.油酸甘油酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)=0.17 mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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同步練習(xí)冊(cè)答案