【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 實驗c條件下,從反應(yīng)開始至達到平衡時

B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100

C. 該反應(yīng)的

D. 比較實驗ac可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】

A. 實驗c條件下,實驗中60min到達平衡,恒溫恒容下,利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡時混合氣體總物質(zhì)的量,再利用差量法代入公式計算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol,0.4mol0.32mol=0.08mol,所以,A項正確;

B.恒溫恒容下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,實驗a中平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2)mol×=0.3mol,這說明平衡時消耗反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成的生成物的物質(zhì)的量均是0.4mol0.3mol0.1mol,剩余反應(yīng)物均是0.2mol0.1mol0.1mol,容器容積為10L,則平衡常數(shù)K===100,B項正確;

C. 根據(jù)ca的反應(yīng)判斷,c起始壓強較大,而投料量和容器的體積都沒有變化,所以由公式PV=nRT來推斷,是溫度引起的,即c中溫度高于a中溫度,根據(jù)AB可知c中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低,說明升高溫度,反應(yīng)逆向進行,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項錯誤;

D. 根據(jù)以上分析可知c中溫度高,反應(yīng)首先達到平衡狀態(tài),所以比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快,D項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì),是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

1)根據(jù)圖中信息,寫出任意一種氯的氧化物的化學(xué)式_____。

2HCl既具有氧化性,又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的化學(xué)方程式_____________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42CO32離子,F(xiàn)進行以下實驗:

A、用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________;

肯定不存在的離子有___________________________。

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;

當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列說法不正確的是(

A. 操作Ⅰ為萃取,分液,萃取劑也可以用選用

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的小

C. 操作Ⅱ中得到的苯,可在操作Ⅰ中循環(huán)使用

D. 操作Ⅲ中要用蒸餾方法分離出苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì),將NaCl晶體溶于水,其溶解過程示意圖如圖所示,下列說法正確的是(

A.對比甲、乙兩圖,圖甲中水合b離子的結(jié)構(gòu)示意圖不科學(xué)

B.圖中a離子為、b離子為

C.氯化鈉晶體中存在離子鍵和分子間作用力

D.水分子對氯化鈉晶體表面離子的作用不可能克服離子鍵的作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是

A.過程加入的藥品順序為:Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液加鹽酸后過濾

B.在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

D.過程反應(yīng)后溶液呈強酸性,生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴張藥,是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。

已知:

a.

b.

按要求回答下列問題:

1B的結(jié)構(gòu)簡式____。

2)下列有關(guān)說法正確的是____

A.有機物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體

B.反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)

C.有機物F既能與HCl反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng)

D.鹽酸多巴胺的分子式為

3)鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()強的原因是_____。

4)寫出多巴胺(分子式為)同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①分子中含有苯環(huán),能使氯化鐵溶液顯色

HNMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒有-N-O-鍵

5)設(shè)計以為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________。

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________。

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進行的分離操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙_________,F(xiàn)__________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙,寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間,驗證的簡單方法是:_____________。

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