9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）

分析 Mg2+、Ag+均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，Mg2+、Ag+、Ba2+均與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合每次只加一種溶液，濾出一種沉淀來(lái)解答．

解答 解：Mg2+、Ag+均與NaOH反應(yīng)生成沉淀，Mg2+、Ag+、Ba2+均與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，因每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則先加NaCl，生成AgCl沉淀，再加NaOH，生成氫氧化鎂沉淀，最后加碳酸鈉，生成碳酸鋇沉淀，則所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3，
故答案為：NaCl、NaOH、Na2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)及分離，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．2，5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱(chēng)龍膽酸甲酯，可由龍膽酸與甲醇酯化得到，是合成制藥中的常見(jiàn)中間體．其結(jié)構(gòu)如圖．
回答以下問(wèn)題：
（1）龍膽酸甲酯所含官能團(tuán)名稱(chēng)為酚羥基、酯基
（2）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4
（3）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生消去反應(yīng)
b．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與濃溴水反應(yīng)
（4）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；          ②能使FeCl3溶液顯色；
③酯類(lèi)                      ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（6）已知X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得C4H8含有一個(gè)支鏈，A的核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰．

寫(xiě)出①的化學(xué)方程式n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
②的化學(xué)方程式．
③的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．充電過(guò)程中，H+向陰極區(qū)遷移（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為V3++e-=V2+．
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如右圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是B（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　　）
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空氣氧化（NH4）2SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH4）2SO3的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來(lái)制取尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時(shí)，NO2幾乎完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻
B．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相
C．用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D．探討改變濃度研究反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化：向3mL 0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液，將所得黃色溶液等分成三份，第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液，第三份加1mL水，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫(xiě)編號(hào)）②③⑤．
（4）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖1所示．則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．
（5）滴定管如圖2所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（6）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖象正確的是（　�。�
A．
向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B．
向FeCl3溶液中加入鋅粉
C．
向NaOH溶液中通入CO2
D．
HCl與Cl2的混合通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.6NA
B．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

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