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金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法不正確的是       (　　)

A．O2只作氧化劑                   

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．SO2既是氧化產物又是還原產物    

D．若有1 mol O2參加反應，則反應中共有4 mol電子轉移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣         、氫氣         

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                   、                   

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                            

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H+、OH－、        、       離子。

（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
        上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用        ，灼燒后的坩堝應放在          上，不能直接放在桌面上。

實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網    c  泥三角    d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是           

a  灼燒過程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d  該條件下銅無法被氧氣氧化

（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、        、冷卻結晶、         、自然干燥

（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：                             、                            

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行     次

（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是                         

a  加熱溫度過高                b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯與CO2含相等電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。

請?zhí)羁眨?/p>

形成單質A的原子的結構示意圖為_________________,它的最高化合價為______________。

B的化學式（分子式）為_______________，B的晶體類型為___________，B和碳反應生成A和E的化學方程式是_________。

C的化學式（分子式）為___________，D的化學式（分子式）為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：

①KHCO3溶液與石灰水反應    ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應

③Si與燒堿溶液反應           ④Fe與稀硝酸反應

改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是(　　)

A．①②③               B．①②④         C．①③④                D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是(　　)

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液       B．0.01 mol/L的CaCl2溶液

C．0.02 mol/L的NaCl溶液      D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌，酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式為MnO4-  +  NO2-  + H+  — Mn2+  +  □  + H2O  （未配平）. 下列敘述正確的是（     ）

A  反應后溶液pH下降               B通常用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液

C   方框中粒子為NO2                D. 當生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是

A．通過品紅溶液

B．通過澄清石灰水

C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：


4mg的銅與適量濃硝酸反應，銅全部溶解，共收集到NO2和NO的混合氣體22.4mL（標準狀況），則混合氣體中NO2和NO的體積分別是多少？

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