【題目】13 6C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于幽門螺旋桿菌的診斷。下列關(guān)于13 6C的說法中正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)是6 B. 質(zhì)量數(shù)是6 C. 電子數(shù)是13 D. 中子數(shù)是13

【答案】A

【解析】試題分析:13 6C的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為13,核外電子數(shù)6,由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)為14-6=8,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______;氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_______ ;22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________

(2)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則.Mg2與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

(3)將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),“鐵片”變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

(4)使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A. 使酚酞溶液變紅的溶液:H+C1-、NO3-、Ba2+

B. 澄清透明的溶液:MnO4-、Al3+、SO42-、K+

C. 強(qiáng)堿性溶液:K+Mg2+、HCO3-NO3-

D. 無色的溶液:CO32-、SO42-Cu2+、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是

A.尼龍繩 B.保鮮膜 C.青花瓷 D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中,不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A. 油脂 B. 果糖

C. 氨基酸 D. 蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CO(g)1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=280kJ/mol

H2(g)1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題:

(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為COH2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol

(4)________(高溫低溫)情況下有利于COH2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式:保持污水的pH5.06.0之間,通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

寫出甲池的A極電極反應(yīng)式:______________________。

若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,凈水效果不好,此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。

AH2SO4

BBaSO4

CNa2SO4

DNaOH

ECH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空

1 AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________;欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入___________填物質(zhì)的化學(xué)式,一種即可

2 CuSO4的水溶液呈酸性,原因是用離子方程示____________

3 泡沫滅火器原理用離子方程式示________________;

4 銨態(tài)肥不能與草木灰混施用離子方程式表示_______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

A

B

C

D

E

F

G

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_________________。

(2)E在元素周期表中的位置是_________________。

(3)B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________(填化學(xué)式)。

(4)E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____________(填化學(xué)式)。

(5)A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________,其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型________________。

(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋或結(jié)論不正確的是( )


操作、現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中通入少量CO2無渾濁出現(xiàn)

生成NaHCO3量少未使溶液飽和

B

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

測(cè)定鹽酸濃度偏低

C

向氯化鋇溶液通入過量SO2無明顯現(xiàn)象,再①通氯氣
②通氨氣,兩種操作均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀①為硫酸鋇,②為亞硫酸鋇

D

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀

在相同條件下,溶解度Mg(OH)2
>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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