15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．硝酸和氫氧化鈉B．氫氧化鐵和鹽酸C．氫氧化鋇和硫酸D．碳酸氫鈉和鹽酸

分析 強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示，堿必須是可溶性的強(qiáng)堿，不能是氫氧化鐵，反應(yīng)生成的鹽必須是可溶性的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．硝酸和氫氧化鈉的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，滿足條件，故A正確；
B．氫氧化鐵在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物一定含有的元素（　�。�
A．CB．OC．ND．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH-+4Na+
D．向Cl2水中滴入適量FeCl2 溶液，溶液變?yōu)辄S色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，這說(shuō)明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)B的化學(xué)式Al，物質(zhì)E的名稱鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
反應(yīng)⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）向F溶液中加入D溶液，寫出整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀出現(xiàn)，然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟G色最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2SO4電離方程式H2SO4=2H++S6++4O2-
B．H2、D2、T2互為同位素
C．18g H2O含有的電子數(shù)為10NA
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來(lái)制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過(guò)程為：將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過(guò)濾，再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過(guò)程中“趁熱過(guò)濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準(zhǔn)確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
請(qǐng)回答：
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H3O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．5：1C．1：3D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)若沒(méi)有達(dá)平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．

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