Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• B、高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸
• C、加熱0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，SO₂轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、從△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行來分析；
B、純堿和石英砂制玻璃，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；
C、水解吸熱，所以加熱促進(jìn)水解，據(jù)此分析；
D、通入少量O₂，消耗NO，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大．

解答： 解：A、反應(yīng)物有1mol液態(tài)物質(zhì)、1mol氣體物質(zhì)，生成物只有固體，△S＜0，若能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、純堿和石英砂制玻璃，SiO₂+Na₂CO₃

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂，利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實(shí)際碳酸酸性大于硅酸，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樗�解吸熱，所以加熱促進(jìn)水解，則加熱0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大，故C正確；
D、通入少量O₂，消耗NO，則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選：AC；

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)性的判斷，水解平衡移動(dòng)以及轉(zhuǎn)化率的判斷等，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．