Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

I. 請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：____________________。

II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨。可用溶液B吸收，寫出過量的Y與B

溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________

（6）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列哪些說法說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)：_______

A. 溫度不變

B. 2v正（C）=v逆（Y）

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）（1分） （2）S2-＞O2-＞ Na+（1分）

（3）（1分）

Ⅱ．（4）2Na2O2+2H2O＝4Na++ 4OH―+ O2↑（2分）

（5）SO2 + OH－＝ HSO3－（2分）（6）ABD（2分）（6分）

【解析】試題分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl．

（1）元素②的離子為O2-，原子核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；

（3）元素④與⑥形成化合物為SiCl4，屬于共價化合物，硅原子和每個Cl原子之間都存在共價鍵，其電子式為；

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)，A是一種淡黃色固體，則A為Na2O2，能與液態(tài)X反應(yīng)生成氣體C與B的溶液，可推知X為H2O、B為NaOH、C為O2；

（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，Y為SO2，過量的二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)離子方為：SO2+OH-=HSO3-；

（6）A．絕熱條件下，隨反應(yīng)進行溫度升高，溫度不變時說明到達(dá)平衡，故A正確；B．由方程式可知2v正（C）=v正（Y），而2v正（C）=v逆（Y），說明二氧化硫的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B正確；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進行混合氣體物質(zhì)的量減小，混合氣體相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均分子量不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；故選ABD。