Question

圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝攔圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）填寫(xiě)儀器名稱：圖中①是

 

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）如圖2所示，在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個(gè)棉球．向左端導(dǎo)入Cl₂，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈

 

色，B處棉球呈

 

色，C處棉球呈

 

色．
（4）若制備飽和氯水，應(yīng)選用的最佳吸收裝置如圖3是

 

（5）若實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應(yīng)，則生成Cl₂的物質(zhì)的量是

 

A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)操作分析；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br₂和I₂，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（4）氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，氯氣易揮發(fā)據(jù)此分析；
（5）氯化氫不能全部反應(yīng)．

解答：解：（1）向圓底燒瓶中加液體，根據(jù)裝置圖可知儀器①為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）在加熱條件下，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯氣能氧化KBr溶液和KI溶液，分別生成Br₂和I₂，溴水為橙色，A處棉球呈橙色，B處棉球中生成的碘單質(zhì)溶液呈黃色，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以C處棉球先藍(lán)色，故答案為：橙；黃；藍(lán)；
（4）A、氯氣溶解度不大，易揮發(fā)，故A不選；
B、氯氣的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B裝置，故B不選；
C、C裝置密封，氣體難以通入，故C不選；
D、氯氣易揮發(fā)，D裝置能加大氯氣與水的接觸面積，有利于氯氣的吸收，故D選；
故答案為：D；
（5）實(shí)驗(yàn)中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO₂反應(yīng)，若HCl全部反應(yīng)則生成O.03mol 氯氣，實(shí)際上當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度濃鹽酸變稀，反應(yīng)會(huì)停止，所以氯化氫不能全部反應(yīng)，故生成Cl₂的物質(zhì)的量小于O.03mol，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣制備的發(fā)生裝置、收集裝置的選擇方法、反應(yīng)原理，氯氣的性質(zhì)等，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)考查，只要熟練掌握氯氣的性質(zhì)及制備原理即可解答．