阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說法不正確的是（　�。�
A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5 NA
B、6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個(gè)數(shù)為0.3 NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為
V
22.4
NA
D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，醋酸根離子數(shù)目減小；
B、根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)為分析；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，求出V L CH2O的物質(zhì)的量，再求氧原子個(gè)數(shù)；
D、O2和O3由氧元素組成，則氧原子的質(zhì)量為22g+26g=48g，根據(jù)n=
m
M
=計(jì)算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；
解答： 解：A、CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，醋酸根離子數(shù)目減小，所以1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-個(gè)數(shù)小于0.5 NA，故A錯(cuò)誤；
B、已知白磷的結(jié)構(gòu)為，1mol白磷中有6molP-P，6.2g白磷中P4物質(zhì)的量為0.05mol，所以6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個(gè)數(shù)為0.3 NA；故B正確；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L CH2O中其物質(zhì)的量為數(shù)為
V
22.4
mol，所以含有的氧原子個(gè)數(shù)為
V
22.4
NA，故C正確；
D、O2和O3由氧元素組成，則氧原子的質(zhì)量為22g+26g=48g，n=
m
M
=
48g
16g/mol
=3mol，所以氧原子數(shù)目為N=nNA=3 NA，故D正確；
故選A
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了鹽的水解，白磷的結(jié)構(gòu)，質(zhì)量與微粒的換算關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對(duì)乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�
A、Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為0.1 mol?L-l
B、Fe3+不能提高乙酸降解速率
C、相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小
D、該實(shí)驗(yàn)方案的缺陷之一是未做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量?jī)晒泊娴氖牵ā　。?/div>
A、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
C、硫化鈉溶液：Cu2+、SO32-、Br-、H+
D、pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　　）
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、FeBr2 溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2 ═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO
 
-
3
═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，且X+比Z-少一個(gè)電子層．右圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，寫出在實(shí)驗(yàn)室中制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．
（2）①甲的化學(xué)式是
 
，乙的化學(xué)式可能是
 
，若W2-和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是
 
．
②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y-空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極．
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為
 
．
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有（　�。�
A、加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
B、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
C、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（　　）
A、該裝置中Cu極為正極
B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
C、一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
D、B極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）寫出D→A+F的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：
 
．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑

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