【題目】“鈷酞菁”分子(直徑約為1.34x10-9m)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是
A. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液
B. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙,也能透過半透膜
C. 在分散系中,“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
D. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有些離子方程式能表示一類反應(yīng),有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中,只能表示一個化學反應(yīng)的是 ( )。
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
④CO+2H+===CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的敘述正確的是
A.過濾時,可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,因溶液被稀釋而使測量值變大
C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D.酸堿滴定實驗中,需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是( )
①若 a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大
③若a=4,則A是強酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標況下將448L氯化氫溶于1L水(純水的密度為1.0g/cm3),所得溶液密度1.1g/cm3 , 溶液中氯化氫的濃度為( )
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。
已知:Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;
Ⅱ.工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;
Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。
請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為 _____________(按氣流從左向右的方向,填儀器接口字母)。
(2)裝置D的作用是 _________;
若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中,會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣,通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收,得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效,下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。
(4)實驗結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ (用離子方程式表示)。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗甲:取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 無明顯變化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)榧t色 | |
第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
實驗乙:取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2 | 無明顯變化 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷,以下說法不正確的是 _____(填選項字母)。
A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN—發(fā)生反應(yīng)
B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4
D.實驗乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能
由實驗甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體,用途很廣泛。完成下列填空:
(1)碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液,就能得到碘化亞銅。寫出該反應(yīng)的化學方程式: _________。
(2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉,溶液變藍,再滴加亞硫酸溶液,藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。
(3)碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣,其反應(yīng)為2Cu2I2+Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu,產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價,當有1 mol Cu2I2參與反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目______。
Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),為測定過氧化鈣產(chǎn)品中CaO2的含量,進行如下的實驗步驟:
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
(4)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________;
(5)樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A. 還原劑中必定有一種元素被氧化
B. 在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的元素化合價降低
C. 物質(zhì)中某元素失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源.制氫和儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當前科學家主要關(guān)注的熱點問題.
(1)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示:
①甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 .
②第Ⅱ步反應(yīng)為可逆反應(yīng).800℃時,若CO的起始濃度為2.0molL﹣1 , 水蒸氣的起始濃度為3.0molL﹣1 , 達到化學平衡狀態(tài)后,測得CO2的濃度為1.2molL﹣1 , 則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2 , 且反應(yīng)前后B元素的化合價不變,該反應(yīng)的化學方程式為 , 反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
(3)儲氫還可借助有機物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫.
在某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為a molL﹣1 , 平衡時苯的濃度為b molL﹣1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含a、b的關(guān)系式表達).
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com