【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體,可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)制備的流程如下:
已知:H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀A的主要成分是_____________(填化學(xué)式,下同),流程中的X是__________。
(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________(填離子符號(hào))。
(3)操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,溶液變?yōu)槌燃t色,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________;若PH高于此范圍,造成的影響是__________。
(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說(shuō)明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式是__________。
(6)K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則c(FeSO4)=___________mol/L。
【答案】 Fe(OH)2、Fe(OH)3[只答Fe(OH)3亦可] CO2 CrO2- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O CrO42-的轉(zhuǎn)化率降低(或不能較好地完成轉(zhuǎn)化等合理答案) > 3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+ 0.06
【解析】酸性廢液(主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等)中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀。根據(jù)已知信息可知Cr3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化為CrO2-、AlO2-。加入雙氧水把CrO2-氧化為鉻酸根離子,要實(shí)現(xiàn)與偏鋁酸根的分離,需要通入CO2生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后經(jīng)過(guò)酸化轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉,最終轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀。
(1)根據(jù)以上分析可知沉淀A的主要成分是 Fe(OH)2、Fe(OH)3,流程中的X是CO2;(2)濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是CrO2-。(3)在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,該轉(zhuǎn)化的離子方程式是2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;若pH高于此范圍,平衡逆向移動(dòng), CrO42-的轉(zhuǎn)化率降低;(4)操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7,說(shuō)明相同溫度下,在水中的溶解度:Na2Cr2O7>K2Cr2O7。(5)PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-,根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知該反應(yīng)的離子方程式是3PbO2+2Cr3++H2O=Cr2O72-+3Pb2++2H+。(6)K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量,還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng),則根據(jù)電子得失守恒可知c(FeSO4)=mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥氯水 ⑦液氯
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B. 電流由X極通過(guò)外電路移向Y極
C. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線,指示劑都可用酚酞
B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線,c為I–
C. 圖丙表示一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的
D. 圖丁表示其他條件不變時(shí),可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0 , C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸,某同學(xué)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)進(jìn)行配制.
(1)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________. (填字母)
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
(2)正確的操作順序?yàn)?/span>_________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸_______mL,沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____(填容量)容盤瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下________處.
(3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_____。
① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
② 用量筒最取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
③ 容里瓶使用時(shí)未干燥.
④ 溶解后未經(jīng)冷卻就移液
⑤ 定容時(shí)仰視刻度線
⑥ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為: 2Li+SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( )
A. 鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移
B. 理論上兩種電池的比能量相同
C. 鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
D. 右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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