研究表明，火災(zāi)中，真正燒死的人其實并不多，大多數(shù)人都是因慌亂奔跑時吸入大量濃煙，導(dǎo)致煙霧中毒而死的。且起火的建筑裝修越豪華，這一點越明顯。聚氯乙烯（PVC）是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：

 

請回答下列問題：

⑴火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體，其化學(xué)成分主要是                       ，你認(rèn)為其中含量最大的為       ，①～③的反應(yīng)類型是                 。

   在火災(zāi)現(xiàn)場，為防止氣體中毒的防護(hù)措施是                                。

  ⑵工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：

 


       乙烯              甲             乙             PVC

乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為                   ，反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式分別為                              、                                  。

⑶聚氯乙烯可以制成保鮮膜，化學(xué)工作者十分關(guān)注聚氯乙烯保鮮膜的安全問題。PVC保鮮膜的安全隱患主要來自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國家標(biāo)

    準(zhǔn)的增塑劑DEHA。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的

    增塑劑之一，鄰苯二甲酸酐（         ）是制造DOP的原料，它跟過

   量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP

（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酸酯，寫出制取DMP的反應(yīng)方程式：

                                                              。


⑴HCl          CO       HCl     消去反應(yīng)  （5分，每空1分） 

用濕毛巾捂口鼻，彎腰呼吸，快速逃離現(xiàn)場。（2分）

⑵CH2=CHCl （2分）    CH2=CH2 + Cl2              CH2Cl-CH2Cl （2分） 

CH2Cl-CH2Cl           CH2=CHCl + HCl   （2分）

⑶           +  2 CH3OH                             +  H2O（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.

（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為 ______（用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋______。

（3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_______。

（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），

但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個

方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22－

數(shù)目為______。

（5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。

Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。

（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一

直線上的原子數(shù)目最多為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組為探究維生素C的組成和有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：

   ①取維生素C樣品研碎，．稱取該試樣0.704 g，置于鉑舟并放人燃燒管中，不斷通入氧氣流。用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，樣品逐漸消失最后無任何殘留物，將生成物(僅有兩種物質(zhì))先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.288 g和1.056 g，生成物完全被吸收。

②將少許研碎的維生素C樣品和適量的紫色石蕊試液充分混合后，溶液顏色變紅。

請解答下列問題：

（1）稱取的試樣中，含有氫原子的物質(zhì)的量是           mo1；碳元素的質(zhì)最是           g。

（2）維生素C中       (填“含”、“不含”或“無法確定是否”)有氧元素，理由是根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知                                                       。

   如你回答“含”有，請計算稱取的試樣中氧原子的物質(zhì)的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，則下一空格不必填寫。稱取試樣中氧原子的物質(zhì)的量為            mol。

（3）如果要確定維生素C的分子式，你認(rèn)為還需要知道的信息是                           。

（4）維生素C和紫色石蕊試液混合后，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有         (填“酸”、“堿”或“中”)性。    

    查閱有關(guān)資料顯示，維生素C具有還原性。請以淀粉溶液、碘水為試劑，寫出驗證維生素C具有還原性的實驗方法和現(xiàn)象：                                                   

                                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒

 B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  C．碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料

 D．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價為＋2，則被氧化的元素為           

（2）工業(yè)上生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

 


①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請運用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）有人提出可以利用如圖的裝置從溶液B中提煉金屬銅。該過程中右邊電極的反應(yīng)式是                         ，若裝入B溶液500mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)陰極增重1.6g時，停止通電，則反應(yīng)后溶液的pH＝      。

（4）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是   （　　）

A、碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

B、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大

C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應(yīng)

D、室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是     （     ）

A．5/6           B．3/4    C．5/9       D．2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ、（2分）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________

① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；

③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；

④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；

⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；

⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；

⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；

⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。

Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                        

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到

t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：

                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是(   )

①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴

②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀

④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯

⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱。

A．①③④          B．②③⑤         C．①②④⑤         D．①②③④⑤

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