在密閉容器中進(jìn)行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應(yīng)中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是

A．c（X2）= 0.15mol/L B．c（Y2）= 0.9mol/L

C．c（Z2）= 0.3mol/L D．c（Q2）= 0.5mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是

A．①能組成Zn、Cu原電池

B．②能證明非金屬性：S＞C＞Si

C．③說明反應(yīng)2NO2N2O4  △H＞0

D．④ 白色沉淀為BaSO3

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下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl(g)+NH3(g)＝ NH4Cl(s)

B.2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C.2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

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下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A．KCl               B．NaF            C．Na2O             D．NaCl

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把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間如圖所示，回答下列問題：

  （1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因            ，有關(guān)的離子方程式為                             ；

  （2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因                       ；

  （3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因                                                      。

    (4) 在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的

平均速率為                mol/(L·s)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

(5) 對(duì)于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是                       。

①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2 mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸 ；⑩將鎂條換成鎂粉。

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下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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某元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的一種同位素中含有46個(gè)中子，它的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為0.64，

試確定該元素在在元素周期表中的位置（要求寫出推斷過程，沒有推斷過程不給分）

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖及描述均正確的是

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