17．某  KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L-1，c（ Mg2+）=0.25mol•L-1，c（Cl-）=0.2mol•L-1，則c（NO3-）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.10 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.40 mol•L-1

分析 溶液不顯電性，陽離子電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)，以此來解答．

解答 解：設c（NO3-）為x，
由電荷守恒可知，0.1+0.25×2=0.2+x，
解得x=0.40 mol•L-1，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶液中的離子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知兩個反應式：
CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=-174kJ•mol-1
CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=-311kJ•mol-1
則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應熱為-137kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷合理的是（　　）
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和二氧化碳分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和酸性氧化物
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑤根據(jù)Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應，故均屬于堿性氧化物．
A．②⑤B．②④C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱膽礬失去結(jié)晶水，得到白色無水硫酸銅，這一過程叫風化
B．家用石堿（主要成分是Na2CO3•10H2O ）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結(jié)果
C．含有水蒸氣的氣體通過固體NaOH 時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的原故
D．從冰箱取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Y參與的電極反應為H2+2e-=2H+
B．反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
C．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2
D．當有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于同系物的是（　�。�
①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl  ④CH2ClCH2Cl  ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2．
A．①②④B．①④C．①③D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e-═Fe2+
C．裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極
D．若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、紙張和食品的漂白
C．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10-6m）分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡元素，廣泛用于冶金、機械制造、電子、照明及一些高科技領(lǐng)域．鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬和鉬酸鈉的主要流程圖，已知鉬礦的主要成分為MoS2，鉬酸難溶于水．

（1）反應①中被氧化元素的名稱是鉬、硫，當生成l mol SO2時，該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；寫出反應②的化學方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的電子式為；反應⑥生成三種鈉鹽，寫出該反應的離子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）該流程中操作2為過濾，如果在實驗室模擬該操作時，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中的液面高出濾紙邊緣（或玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙）．
（4）MoO3•H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應為：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文獻記載：式中0＜x＜l，A+為Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+還原為Mo5+），寫出該電池以金屬鋰為負極，充電時的陽極反應式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷體積分數(shù)為80%的lm3（標準狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.1kg．（小數(shù)點后保留1位）

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