Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H⁺+3NO₃^-=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+CO₃^2-

C．在硫酸氫鈉溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

分析：A、鐵的量不同，產(chǎn)物不同；
B、碳酸鹽中通入二氧化碳會(huì)轉(zhuǎn)化為酸式鹽；
C、1molBa（OH）₂會(huì)電離出2molOH^-，要使溶液呈中性需2 mol硫酸氫鈉參與反應(yīng)；
D、按量寫出反應(yīng)物的離子，判斷產(chǎn)物，寫出正確的離子方程式．

解答：解：A、過量Fe會(huì)與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、過量二氧化碳會(huì)參與后續(xù)反應(yīng)生成HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋇中Ba^2+_和OH^-個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：2，故C錯(cuò)誤；
D、按題給條件寫出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量，按多余離子滿足不足離子原則寫出離子方程式，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫．與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，可用“少定多變法”來書寫．所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的．