【題目】已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol,強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol,則下列熱化學方程式書寫正確的是
①C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol;
②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=﹣5518kJ/mol;
③H2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol;
④H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.
A.①③B.②③C.②④D.②③④
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【題目】下列說法正確的是( )
A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023
C.標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應時,每反應0.1mol鈉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下:
已知:CoC2O4 2H2O 微溶于水,它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大,且能與過量的離子生成而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中,(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示:
①隨n():n(Co2+) 比值的增加,鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應時間為10min,當溫度高于50℃以上時,鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O,“操作X”的實驗操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同,產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒,得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況下),則此時所得鈷的氧化物的化學式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發(fā)出石墨烯電池,電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+ LiCoO2,其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應式為__________________。
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【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是( )
操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向盛有濃硫酸的試管中加入銅片,銅片很快開始溶解,并放出刺激性氣味的氣體 | 濃硫酸具有強氧化性 |
B | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液,前者溶液變藍,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I I2+I- |
C | 向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.
反應①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,
反應②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?
反應③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1
(1)反應②的H2==_____________。
(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。
①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)。
②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。
(3)某溫度下,在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____,達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應0~5 min內(nèi)的平均反應速率為______.
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【題目】甲酸在有機化工中有廣泛的用途,工業(yè)上可有多種途徑來制備甲酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。
該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。
(2)另一種以Ru化合物為催化劑,用H2和CO2制取甲酸的反應機理如下:
第一步:Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡
第二步:RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(近似認為不影響第一步反應的平衡)
第三步:Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應
下列表述正確的是___ (填序號)。
A.平衡時v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)
B.反應的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2
C.第二步反應中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效
D.第三步反應的活化能較低
(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。
①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖:
反應CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。
②溫度為T1℃時,將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2
實驗測得:v正=k正c(CO2)·c(H2),v逆=k逆c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時,k逆=___(以k正表示)。
③當溫度改變?yōu)?/span>T2℃時,k正=1.9k逆,則T2℃時平衡壓強___T1℃時平衡壓強(填“>”“<”或“=”),理由是___。
(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸,目前,科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理示意圖如圖1,脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖2所示。
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式:___。
②為達到最佳脫硝效果,應采取的條件是___。
(5)T℃,甲酸與醋酸鈉溶液反應:HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH,該反應的平衡常數(shù)為12.5,則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g),下列敘述中,能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是
A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B. 斷4NA個H-H鍵的同時,生成46g乙醇
C. 若反應在恒溫恒容密閉容器中進行,容器中混合氣體的密度不再改變
D. 若反應在絕熱恒容密閉容器中進行,容器中溫度不再改變
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【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,我國古代就已經(jīng)廣泛應用了相關(guān)的化學知識,下列關(guān)于古代化學的應用和記載中,說法不合理的是( )
A.曹植詩句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹
C.錫青銅銅錫合金文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D.晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著抱撲子一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這個過程為可逆反應
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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____。
②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是___________。
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