【題目】已知4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) △H=x kJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

NH3(g)

O2(g)

NO(g)

H2O(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

a

b

z

d

則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為

A．(x+4a+5b6d44)/4 B．(x+12a+5b12d264)/4

C．(x+4a+5b6d264)/4 D．(x+12a+5b12d44)/4

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可知蒸發(fā)1 mol H2O（l）需要吸收的能量為44 kJ，因此6 mol H2O（g）變成液態(tài)水需要放出的能量為6×44 kJ。根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能可知，在反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=x kJ/mol中反應(yīng)熱△H=x kJ═4a kJ+5b kJ4z kJ6d kJ6×44 kJ，解得z=(x+4a+5b6d264)/4，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應(yīng)。下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的速率關(guān)系為：V(N2)=3V(H2)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )。

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 37C1中含有的中子數(shù)為2NA .

B. 23gCH3CH2OH中含C-H鍵的數(shù)目為3NA

C. 1 L2mol·L-1氨水中含OH-的數(shù)目為2NA

D. 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素X，其原子的電子層數(shù)為（n-1），最外層電子數(shù)為（2n-1）。下列有關(guān)元素x 的說法中正確的是（ ）

A. 元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水 B. 由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

C. X不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽 D. X可能是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C. 每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e-

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，ΔH的值為(　　)

化學(xué)鍵

Si—O

O===O

Si—Si

Si—Cl

Si—C

鍵能/

kJ·mol-1

460

498.8

176

360

347

A. －989.2 kJ·mol－1 B. ＋989.2 kJ·mol－1

C. －61.2 kJ·mol－1 D. －245.2 kJ·mol－1

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