下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是

A．

Na+

B．

Al3+

C．

S2－

D．

Cl－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍
M 與X、Y、Z既能形成10電子分子又能形成18電子分子
完成下列問題：
（1）元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
縱行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半徑由大到小的順序是
S＞C＞N＞O＞H
S＞C＞N＞O＞H
．
（3）元素Z與M可形成4原子18電子的分子，該分子的電子式是
．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這
bd
bd
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c． Z的氫化物沸點(diǎn)比T的氫化物沸點(diǎn)高
d．Z單質(zhì)可將T單質(zhì)從其氫化物水溶液中置換出來
（5）Y、Z、M可以形成一種鹽，此鹽中M、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，已知該鹽溶液的pH值為5，則該鹽溶液中水電離出的氫離子濃度為
10-5mol/L
10-5mol/L
．
（6）右圖為元素X與Z形成的化合物分子XZ2的晶胞結(jié)構(gòu)，在該晶胞中，離每一個(gè)XZ2最近的XZ2有
12
12
個(gè)，若
已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，XZ2的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA．則該晶胞的密度為
4M/（a3NA）
4M/（a3NA）
g/cm3．（寫出表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2O2和Na2O2都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型完全相同B、原子核外在離核較遠(yuǎn)區(qū)域的電子易失去，其原因是這些電子能量較高C、第三周期非金屬元素形成氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng)D、在周期表的金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體，在過渡元素區(qū)中尋找催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．在原子核外電子排布中，當(dāng)M層是最外層時(shí)，該層最多只能排布8個(gè)電子
B．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D．第三周期元素的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而依次減�。ˋr除外）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省黃岡市英山一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）
A．在原子核外電子排布中，當(dāng)M層是最外層時(shí)，該層最多只能排布8個(gè)電子
B．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D．第三周期元素的離子半徑隨原子序數(shù)的增加而依次減�。ˋr除外）

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