9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．
表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況況下反應過程中的能量變化
B．
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關系，則三種離子的物質(zhì)的量之比比為（Mg2+）：（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
C．
表示常溫下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋時溶液的pH變化
D．
表示向10.00 mL 0.050 mol•L-1鹽酸中逐滴加人0.025 mol•L-1的氨水時溶液的pH變化，其中 V1＞20.00

分析 A．反應物的總能量大于生成物的總能量；催化劑降低反應的活化能；
B．氫氧化鈉的體積在0-25mL時，Mg2+、Al3+與NaOH反應生成沉淀；在25-35mL，銨根離子與氫氧化鈉反應生成一水合氨；35-40mL時，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，根據(jù)反應物之間的關系計算；
C．醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度；
D．氨水與鹽酸反應生成氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，則氨水要過量．

解答 解：A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，而圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，催化劑降低反應的活化能，故A錯誤；
B．氫氧化鈉的體積在0-25mL時，Mg2+、Al3+與NaOH反應生成沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；在25-35mL，銨根離子與氫氧化鈉反應生成一水合氨，NH4++OH-=NH3•H2O；35-40mL時，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，NH4+消耗的NaOH的體積是Al（OH）3消耗的NaOH體積的2倍，則NH4+的濃度是Al3+濃度的2倍，故B錯誤；
C．醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度大于氫離子濃度，所以常溫下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH大于1，故C錯誤；
D．向10.00 mL 0.050 mol•L-1鹽酸中逐滴加人0.025 mol•L-1的氨水時，當氨水與鹽酸恰好反應生成氯化銨溶液顯酸性，若溶液顯中性，則氨水要過量，所以V1＞20.00，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應的能量變化圖、弱電解質(zhì)的電離、離子反應及圖象的分析計算，題目難度中等，把握弱電解質(zhì)的電離特點、溶液中發(fā)生的反應及與圖象的對應關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．請根據(jù)下表，回答下列問題：（數(shù)據(jù)均在25℃時測定）
化學式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相關常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則Ka（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c1＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c1＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，應調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
計算平衡時容器內(nèi)NH3的體積分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol-1）又稱莫爾鹽，簡稱FAS，其俗名來源于德國化學家莫爾（Karl Friedrich Mohr）．它是淺藍綠色結(jié)晶或粉末，對光敏感，在空氣中會逐漸風化及氧化，可溶于水，幾乎不溶于乙醇．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
Ⅰ．莫爾鹽的制取 
回答下列問題：
（1）步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的莫爾鹽最后要用b洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水             b．乙醇                 c．濾液
（3）從下圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制�。∟H4）2SO4溶液的裝置，連接的順序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．

Ⅱ．FAS純度測定
為測定FAS純度，取m g樣品配制成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案．
（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定．
i）寫出此反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
ii） 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥．

（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液進行如下實驗．
待測液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{洗滌}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稱量}{→}$wg固體
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%（不用計算出結(jié)果）．
（3）已知實驗操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化，設計簡單的化學實驗驗證上述推測取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4•7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是過濾（填操作名稱）；該操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．如圖1，已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖2所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：S4N4．
（2）寫出G的電子式：．
（3）寫出反應③的化學方程式SO2+H2O2=H2SO4．
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對于反應③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減�。ㄒ阎狝、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．蘋果酸結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是（　�。�
①與NaOH溶液反應
②與石蕊試液作用變紅           
③與金屬鈉反應放出氣體
④一定條件下能發(fā)生消去反應   
⑤一定條件下能發(fā)生氧化反應．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

請寫出Al2O3和Na2CO3固體在高溫下反應的化學方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，導致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li2CO3的損失．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．

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