【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系,E是淡黃色粉末,判斷:
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A.___,B.___,C.___,D.___,E.___,F.___。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)。
A→E:___,
E→B:___,
F→C:___。
【答案】Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
A與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成淡黃色粉末E,則E為Na2O2,A為Na,鈉與水反應(yīng)生成B且B也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知B為NaOH,由NaOH與二氧化碳反應(yīng)得到C,C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F,可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3,碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到D,且D也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知D為NaCl,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,A為Na,B為NaOH,C為Na2CO3,D為NaCl,E為Na2O2,F為NaHCO3,
故答案為:Na;NaOH;Na2CO3;NaCl;Na2O2;NaHCO3;
(2)Na與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成Na2O2,其反應(yīng)不是離子反應(yīng),因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na+O2Na2O2;
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣,其反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
碳酸氫鈉在加熱條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳、水,其反應(yīng)不是離子反應(yīng),因此其化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,
故答案為:2Na+O2Na2O2;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年。已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可能為YO2
B.五種元素中只有一種是金屬元素
C.W、M簡單離子半徑大小順序:W<M
D.X的最簡單氣態(tài)氫化物和Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)產(chǎn)物中含有離子鍵和共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、H2O、NOx,其中NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測某工廠煙道氣中NOx含量,采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 L煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,除去多余的H2O2并加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入30.00 mL 0.01000 mol·L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液10.00 mL。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng):
Fe2+ + NO3 + H+ — NO↑ + Fe3+ + H2O (未配平)
+ Fe2+ + H+ — Cr3+ + Fe3++ H2O (未配平)
(1)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_________。
(2)配制100mL 0.001000 mol·L1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有_________、_________。
(3)若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使NOx含量測定結(jié)果_________(填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中NOx(折合成NO2)的含量為_________mg·m3(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CO混合氣體共8mol,通入足量Na2O2中,并且用電火花持續(xù)引爆,充分反應(yīng)后,剩余氣體1mol,則固體增重為多少克?( )
A.56gB.168gC.224gD.196g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì),某課外活動(dòng)小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們稱取10.0g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置,用來測定O2的體積。
(1)寫出以下裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
裝置A:___________________________。
裝置B:___________________________。
裝置C:____________________________。
(2)NaOH溶液的作用是_________________________。
(3)為準(zhǔn)確讀出氧氣的體積需以下操作,正確的順序?yàn)?/span>_________。
A.調(diào)整量筒高度,使廣口瓶E與量筒F內(nèi)液面相平
B.將氣體冷卻至室溫
C.平視,使凹液面最低點(diǎn)與視線水平相切再讀數(shù)
讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣的體積為1.12L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】()下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(填“>”、“<”或“=”):CH3COOK___NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]___[c(K+)-c(CH3COO-)]。
(3)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=___。
(4)碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為___。
(Ⅱ)H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
(1)寫出陽極的電極反應(yīng)式___。
(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是( )
①滴定實(shí)驗(yàn)中配制標(biāo)準(zhǔn)堿液時(shí),所用砝碼生銹
②用滴定管量取a.00mL液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時(shí),滴定前無氣泡滴定后有氣泡
⑦滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)無氣泡
⑧用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定
A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)、中國制造的C919,是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機(jī)。制造C919需要大量的合金材料,其中包括鋼,鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:
(1)基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)NO2的立體構(gòu)型名稱為___________,其中心原子的雜化方式為___________。
(3)寫出和CN-互為等電子體的一種分子的電子式___________。
(4)銨鹽大多易分解,NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學(xué)式);理由是_______。
(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度ρ=___________________ g·cm-3 (列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。
(2)該反應(yīng)為___反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(多選扣分)。
a.υ正(H2)=υ逆(H2O) b.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
c.容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 d.混合氣體中c(CO2)不變
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1 molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為__℃。
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
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