Question

7．某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：0.05mol/（L•min）；．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB（填序號(hào)）．
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化   
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZC．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入amol X（g）和bmol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時(shí)降低溫度：減小；
②在其它條件不變時(shí)加入催化劑：增大；
③在其它條件不變時(shí)加入一定量的Z氣體：增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相同；
（4）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）圖象可知Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；   
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
C．只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，故錯(cuò)誤；
D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，故錯(cuò)誤；
故選AB；
（4）根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可知，升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等都可以使反應(yīng)速率增大，反之則減小反應(yīng)速率，所以①降低溫度則減小反應(yīng)速率，②加入催化劑增大反應(yīng)速率，③在其它條件不變時(shí)加入一定量的Z氣體，生成物濃度越大反應(yīng)速率越快，故答案為：①減�、谠龃螈墼龃螅�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，主要是概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．