酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、妨織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室制法常采用如圖裝置：
（1）燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是
 
．其作用是
 
；
（2）能不能把飽和Na2CO3溶液換成飽和NaCl溶液？
 
，為什么？
 
．
（3）為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是：
 
．
（4）分離乙酸乙酯和飽和溶液，所需要的操作是
 
．
考點：乙酸乙酯的制取
專題：
分析：（1）根據(jù)冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸混合加熱生成乙酸乙酯和水；此反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑，減少生成物水，使平衡正移；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（3）為了防止反應(yīng)過程中乙酸和乙醇揮發(fā)損失，所以采用回流措施；
（4）互不相溶液體的分離采用分液的方法分離．
解答： 解：（1）燒瓶中除了乙酸和乙醇之外，還必須加的藥品是濃硫酸；濃硫酸作催化劑和脫水劑；
故答案為：濃硫酸；催化劑和脫水劑；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，而NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸；
故答案為：不能；NaCl溶液不能與乙酸反應(yīng)除去乙酸；
（3）為了乙酸和乙醇回流，減少它們損失，該裝置應(yīng)該改進(jìn)之處是：采用回流措施；
故答案為：采用回流措施；
（4）乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液是不溶的，采用分液的方法分離，故答案為：分液．
點評：本題考查乙酸乙酯的制備、物質(zhì)的分離與提純等知識，解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C7H14O2，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）按要求寫出結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
    B
 
    C
 
D
 
    E
 
   M
 

（2）寫出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式：
①
 
；④
 
；⑦
 
．
（3）⑥的反應(yīng)類型是
 
．
（4）寫出M中所含官能團(tuán)的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應(yīng)后紅色消失．則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　�。�
A、SnCl4、Fe2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3、SnCl4
C、SnCl2、FeSO4、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述和推論都正確的是（　�。�
敘述推論
A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
B組成原電池時，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負(fù)極
C-OH是親水基，含有-OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時，C2H5OH和    都易溶于水
D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解
度更小的沉淀		向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：
①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；
②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；
③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是
 
，可以排除的離子是
 
．
（2）由③推知原溶液中一定有
 
離子，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是
 
．該學(xué)習(xí)小組最終得出結(jié)論：該溶液由
 
種陽離子（填數(shù)字，下同）和
 
種陰離子組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2則△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電源的負(fù)極為
 
（填“A”或“B”）；
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效
B、霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
D、不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；    2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2
C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H1；     C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；     S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列說法不正確的是（　　）
A、AgClO3是氧化產(chǎn)物
B、方程式的計量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1
C、反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2
D、被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為9：1

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